Sub presiunea atmosferică normală, dioxidul de carbon nu are o fază lichidă. Când temperatura scade sub -78,5º C sau -109,3º F, gazul se transformă direct în solid prin depunere. În cealaltă direcție, solidul, cunoscut și sub denumirea de gheață uscată, nu se topește într-un lichid, ci se sublimează direct într-un gaz. Dioxidul de carbon lichid există doar la presiuni de peste cinci ori presiunea atmosferică normală. Prin urmare, conversia dintre gaz și lichid depinde în totalitate de presiune. Pentru acest calcul, convertiți între gaz la o atmosferă de presiune în jurul punctului de îngheț al apei și lichid la temperatura camerei și 56 de atmosfere de presiune.
Determinați masa Gaz CO2. La o atmosferă și 0 grade C, densitatea CO2 gazul este de 1,977 grame pe litru. Înmulțiți volumul, în litri, cu 1.977 pentru a obține numărul de grame de CO2. De exemplu, luați în considerare 1.000 de litri de gaz CO2. În aceste condiții, ar avea o masă de 1977 grame, sau 1,977 kilograme.
Împarte masa la densitatea CO2 lichid. CO2 lichid la temperatura camerei și 56 de atmosfere este de 0,770 grame pe mililitru. În exemplu, acest calcul ar da un rezultat de 2.567,5 mililitri.
Convertiți unitățile astfel încât să poată fi comparate. Împărțiți mililitrii cu 1.000 pentru a obține litri pentru o comparație cu faza gazoasă. În exemplu, rezultatul este de 2,5675 litri de lichid din 1.000 de litri de gaz.