Oamenii de știință se bazează pe titrarea directă pentru a găsi cantitatea unei substanțe într-o soluție cu reacții chimice. Atunci când este efectuat corect, acest proces poate descrie foarte exact cantități chimice folosind acizi specializați și articole de sticlă de laborator. Pentru ca titrarea să funcționeze corect, ultimul complex trebuie să se formeze suficient de rapid pentru ca oamenii de știință să-l analizeze.
Definiție
Titrarea directă este o modalitate de a determina cantitativ conținutul unei substanțe. Oamenii de știință pot fi conștienți de un reactant, dar nu cunosc cantitatea acestuia. Titrarea directă se bazează uneori pe indicatori care răspund materialului analizat, numit analit. Alteori, metodele se bazează pe utilizarea de ioni metalici adăugați, care sunt atomi individuali sau molecule ale unui anumit tip de metal.
Acid etilendiaminetetracetic și metoda potențiometrică
Tehnicienii pot efectua titrarea folosind acid etilendiaminetetracetic cu indicatori metal-ion. Această metodă nu funcționează în toate situațiile, deoarece reacția este uneori atât de lentă încât titrarea devine nerealistă. Ionul metalic folosit trebuie să aibă o stabilitate mai mică decât analitul. O altă metodă de titrare directă este metoda potențiometrică, utilizată pentru detectarea punctului final cu ioni metalici care au electrozi disponibili specifici. Punctul final este punctul în care se termină procesul de titrare.
Titrare complexometrică
Pentru titrarea complexometrică, oamenii de știință folosesc acizi aminopolicarboxilici pentru identifică metalele. Se formează complexe colorate, iar oamenii de știință folosesc datele colectate din această formațiune pentru a determina cantitatea de analit. Metoda directă de titrare complexometrică implică utilizarea unei soluții de sare de metal titrată cu o soluție de compus complexant. Soluțiile compuse complexante conțin atomi sau compuși care formează complexe cu alți atomi sau compuși. Oamenii de știință găsesc punctul de echivalență dintr-un indicator adăugat. Punctul de echivalență este atunci când titrantul adăugat este stoichiometric egal cu analitul. Stoichiometria implică echilibrarea reacțiilor chimice.
Soluție de buretă
Titrarea directă se numește „directă”, deoarece omul de știință abordează în mod direct punctul final. Titrantul intră în soluție prin picături din buretă, astfel încât picătura finală să nu depășească punctul final. Cu titrare directă, oamenii de știință tratează o substanță solubilă conținută într-o soluție, care este conținută într-un vas numit titrat. Soluția standardizată se numește titrant. Punctul final este determinat instrumental sau vizual cu ajutorul unui indicator. Oamenii de știință adaugă titrantul la bureta corectă, o bucată de sticlă verticală și cilindrică cu un robinet de precizie care eliberează cantități mici de lichid în cantități specifice. Oamenii de știință umple bureta la o capacitate de 30 până la 100%.