Modul în care atomii se unesc pentru a se forma molecule (care se numesc compuși dacă atomii sunt diferiți) este un fenomen numit legătură chimică. Deși tipurile individuale de atomi, numite elemente, sunt de obicei descrise în termeni de număr independent de protoni, neutroni și electroni, majoritatea atomilor preferă de fapt să existe în compania unuia sau mai multor alți atomi.
Motivul pentru care se întâmplă acest lucru este același motiv esențial pentru care creaturile simțitoare se împerechează adesea: fiecare are ceva care „îl completează” pe celălalt într-un fel. Cu atomii, are de-a face cu modul în care energia lor se schimbă ca urmare a interacțiunilor dintre protonii încărcați pozitiv și electronii încărcați negativ, atât în interiorul, cât și între atomii de legătură.
Ce sunt legăturile chimice?
Legăturile chimice se prezintă în trei tipuri de bază: Legăturile metalice, care implică o mulțime de electroni „fugari” care nu sunt asociați cu anumiți atomi părinți; legături ionice, în care un atom donează un electron altuia; și legături covalente, în care „orbitalii” electronilor atomilor de legătură se suprapun, rezultând mai degrabă împărțirea electronilor decât descărcarea sau câștigarea lor directă.
- Orbitalii electronilor sunt reprezentări grafice și conceptuale ale celor mai probabile poziții ale electronilor în jurul atomilor.
Legăturile covalente sunt cele mai versatile, deoarece apar în trei feluri, în funcție de câte perechi de electroni sunt împărțite între atomii de legătură. O legătură care implică o pereche de electroni (un atom împărțit de fiecare atom) se numește a legătură simplă. O legătură care implică două perechi de electroni este a dublă legătură, iar o legătură de perechi de trei electroni este a triplă legătură.
Ce este ordinul de obligațiuni?
Ordinea legăturilor se referă la tipul de legătură dintr-o moleculă cu doi atomi. În molecule cu trei atomi, cum ar fi CO2, este determinat de un proces aritmetic simplu descris mai jos. Ordinul obligațiunilor se referă la energie de legătură, deoarece legarea în sine este un fenomen de optimizare a energiei între componentele atomice.
Energia de legătură tinde să crească odată cu in scadere lungimea legăturii și, prin urmare, cu crescând ordinea obligațiunilor, deoarece legăturile simple sunt mai lungi decât legăturile duble, care la rândul lor sunt mai lungi decât legăturile triple.
O legătură între doi atomi se stabilizează în poziția pe care o face (adică, cu nucleele atomilor de legătură distanți distanță precisă) deoarece aceasta reprezintă echilibrul optim între diferitele sarcini pozitive și negative din Joaca. Electronii unui atom sunt atrași de protonii celuilalt, dar în același timp, protonii lor respectivi se resping reciproc.
Formula de comandă a obligațiunilor
Pentru a determina ordinea legăturii unei molecule diatomice precum H2, CO sau HCl, te uiți pur și simplu la tipul de legătură implicat și acesta este răspunsul tău. O moleculă de hidrogen gazos (H2) are o legătură simplă și o ordine de legătură de 1. O moleculă de oxigen gazos (O2) are o legătură dublă și o ordine de legătură de 2. Legătura triplă a CN îi dă un ordin de legătură de 3.
- Dacă nu sunteți familiarizați cu desenul Structuri Lewis de molecule, acesta ar fi un moment bun pentru a le practica.
Pentru a calcula ordinea legăturilor pentru o moleculă mai mare, trebuie să cunoașteți numărul de legături, precum și natura acelor legături (simple, duble sau triple). Adăugați numărul total de legături perechi și împărțiți la numărul total de legături. De exemplu, pentru NU3-, aveți trei legături: o legătură dublă (2 perechi de electroni) și două legături simple (1 + 1 = 2 perechi de electroni). Ordinea obligațiunilor este deci 4/3 = 1,33.
Bond Energy Calculator online
Consultați Resursele pentru un set de tabele de energie de legătură care includ atât lungimea, cât și energia de legătură pentru o varietate de molecule diatomice cu ordine de legături de 1, 2 și 3.