Ce dizolvă sarea în afară de apă?

Pentru a dizolva un solid într-o soluție, legăturile moleculare trebuie rupte. Zaharurile, care sunt solide moleculare, au forțe intermoleculare slabe care le leagă între ele. Sărurile, pe de altă parte, sunt solide ionice și au forțe mult mai puternice datorită ionilor lor polarizați (magneți) care îi mențin împreună. Este nevoie de mult mai multă energie pentru a îndepărta moleculele de sare decât pentru zahăr și pentru a le păstra la distanță este necesară înlocuirea moleculelor. Mai simplu spus, nu există alte soluții în afară de apă care să dizolve o sare.

O sare se numește solid ionic așa cum a subliniat departamentul de chimie de la Universitatea Purdue în explicația lor despre solubilitate. Este necesară energie pentru a sparge legăturile polare (magnetice) puternice și un înlocuitor trebuie să înlocuiască piesele lipsă pentru a le menține separate. Moleculele de apă separă moleculele de sare și, în același timp, moleculele de apă se leagă cu bucățile separate pentru a le menține separate. Acest proces poate avea loc numai atâta timp cât există molecule de apă. Odată ce soluția atinge echilibrul (moleculele de apă s-au legat cu câte molecule de sare pot gestiona) procesul se oprește. În timpul în care sarea se dizolvă în apă, energia este mare și soluția este extrem de conductivă.

Chemical-Ecology.net oferă o listă de solvenți care arată că apa are un indice de polaritate de nouă. Asta înseamnă că este cea mai echilibrată soluție în ceea ce privește polaritatea sa și, prin urmare, este singura soluție care va dizolva o sare. Unele săruri sunt de fapt insolubile chiar și în apă. New World Encyclopedia explică faptul că like se dizolvă în like; practic, solidele polare (încărcate magnetic) se dizolvă în solvenți polari și solidele nepolare (neîncărcate magnetic) se dizolvă în solvenți nepolari. În ceea ce privește indicele de polaritate, solventul cel mai apropiat de apă în polaritate este dimetil sulfoxidul la 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Sarea de masă este doar un tip de sare și este solubilă în apă. Alte săruri solubile în apă includ nitrații, clorurile și sulfații. Există însă excepții de la regulă. O sare este considerată insolubilă dacă, prin definiția Universității Purdue, se poate dizolva la temperatura camerei apă până la o concentrație de 0,1 moli pe litru cel puțin. InnovateUs.net oferă că alunițele sunt unitatea de măsură a solubilității unei substanțe și sunt calculate pe litru.

Unele săruri sunt insolubile. Prin definiția Universității Purdue, o sare este considerată insolubilă, deoarece concentrația soluției apoase (de apă) la temperatura camerei nu este mai mare de 0,001 moli la temperatura camerei. Sărurile din această listă includ sulfuri, oxizi, hidroxizi, cromați și fosfați. Și, din nou, există câteva excepții.