Fierberea apei într-o oală și apa care dispare rapid de pe suprafețe în căldura de vară se datorează vaporizării și evaporării. Deși ambele sunt tranziții de fază, diferența dintre vaporizare și evaporare are legătură cu temperatura la care are loc schimbarea de fază.
Distingeți între vaporizare și evaporare
Luați în considerare aceste definiții pentru a distinge între vaporizare și evaporare.
Vaporizare este faza de tranziție a unui element pe măsură ce se schimbă dintr-o fază lichidă într-o fază gazoasă într-un punct mai mare decât punctul de fierbere.
Evaporare este trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă care are loc sub temperatura de fierbere.
Statele și fazele materiei
Transformarea dintre starea lichidă, solidă și gazoasă a materiei are loc fără modificarea compoziției chimice a substanței.
Luați în considerare diagrama de flux de mai jos cu privire la modul în care stările materiei se încorporează; procesele prin care se întâmplă acest lucru sunt denumite:
Solid → în topire se transformă în → lichid → în evaporare se transformă în → gaz
Reversul este:
Gaz → în condensare se transformă în → lichid → în congelare se transformă în → solid
Procesul de vaporizare
Procesul de vaporizare este atunci când un element se schimbă din lichid în vapor. două tipuri de vaporizare sunt evaporarea și fierberea. Prin urmare, evaporarea este un tip de vaporizare.
Fierberea nu este listată în modificările de fază de mai sus ale materiei. Fierberea este un fenomen în vrac în care vaporii, sub formă de bule, se formează sub suprafața lichidului și nu la suprafață, ca în evaporare.
Pe măsură ce temperatura crește, energia cinetică a particulelor crește. Unele particule sunt capabile să rupă forțele intermoleculare menținându-le sub formă lichidă și se ridică în forma lor gazoasă și scapă în împrejurimi sub formă de vapori.
Procesul de evaporare
Observați că, în fazele de mai sus, evaporare este atunci când un lichid se transformă în gaz. Particulele sub formă lichidă adună suficientă energie, sub formă de căldură dintr-o sobă sau de la soare, de exemplu, pentru a trece de la forma lichidă ușor ambalată la gazosul mai energic formă. Pe măsură ce particulele dobândesc mai multă energie cinetică, ele rup forțele intermoleculare din forma lichidă.
Odată ce unele particule se transformă în gaz, restul de particule de energie cinetică inferioară din lichid au o scădere a temperaturii lichidului și o creștere a ratei de evaporare. Acest proces este cunoscut sub numele de răcire prin evaporare, și de aceea corpul tinde să se răcească în timp ce transpirați.
Diferența în procesul de fază
O ușoară diferență între vaporizare și evaporare există pe măsură ce se transformă într-o formă gazoasă. Odată cu vaporizarea, toată apa se poate transforma în gaz. Odată cu evaporarea, numai nivelul superior al apei se transformă într-un gaz.
Moleculele lichide care se evaporă trebuie să fie localizate la suprafața apei și să aibă suficientă energie cinetică pentru a se evapora.
Vaporizare și evaporare în condiții diferite
O creștere a temperaturii, a suprafeței sau a mișcării aerului va crește rata de vaporizare. Pe măsură ce presiunea crește, este totuși mai dificil pentru particule să câștige energie cinetică și să scape, iar vaporizarea va scădea. Apa la o altitudine mai mică, unde există o presiune mai mare, durează mai mult pentru a fierbe.
Cu căldură, umiditate scăzută, mișcare mai rapidă a aerului și presiune mai mică, evaporarea crește.
Presiunea vaporilor în sisteme închise
Într-un sistem închis, cum ar fi o sticlă de apă, apa se va evapora, atinge adesea marginile sticlei de apă, apoi se condensează și cade înapoi în corpul de apă. Presiunea vaporilor, presiunea vaporilor în contact cu forma sa lichidă, crește în sticla de apă până când presiunea atinge un anumit punct care descurajează evaporarea ulterioară.
Dacă apa este fiartă într-o oală, presiunea vaporilor poate deveni suficient de puternică încât poate provoca deschiderea sistemului închis, cum ar fi zăngănirea sau ridicarea capacului oalei.