Atomii au mai multe componente diferite. În nucleul sau nucleul unui atom, există două tipuri de particule, protoni și neutroni. Protonii determină ce element este atomul și proprietățile acestuia. Neutronii nu au aproape niciun efect asupra proprietăților chimice ale atomului, dar afectează greutatea atomului. Masa atomică relativă și medie descriu ambele proprietăți ale unui element legate de diferiții izotopi.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Masa atomică relativă și medie descriu ambele proprietăți ale unui element legate de diferiții izotopi. Cu toate acestea, masa atomică relativă este un număr standardizat care se presupune că este corect în majoritatea circumstanțelor, în timp ce masa atomică medie este adevărată doar pentru o probă specifică.
Masă atomică
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Masa atomică a unui atom este greutatea atomului standardizată la un atom de carbon-12. Acest număr este utilizat pentru a calcula atât masa atomică relativă, cât și masa atomică medie. Acest lucru dă greutatea atomului în unități de masă atomică sau AMU. Acest număr este specific unui anumit izotop al unui anumit atom. Masa utilizată este oarecum ideală, deoarece nu ține cont de energiile de legătură.
Masa atomică relativă
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Masa atomică relativă a unui element este media greutății tuturor izotopilor dintr-un mediu normal de pe scoarța terestră. Acest număr trebuie să fie în AMU. Uniunea internațională de chimie pură și aplicată publică valori sugerate. Aceste valori sunt actualizate în fiecare an și se presupune că într-un eșantion dat de substanță această valoare poate fi utilizată pentru știință și industrie.
Masa atomică medie
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Masa atomică medie este un concept foarte similar cu masele atomice relative. Din nou, este o medie ponderată a tuturor izotopilor unui atom. Pentru a găsi acest număr, enumerați toți izotopii unui atom prezenți, masa fiecărui izotop în AMU și abundența relativă a fiecărui izotop ca zecimală. Înmulțiți masa fiecărui izotop cu abundența acelui izotop. Apoi, adăugați toate produsele. Aceasta este masa atomică medie pentru o probă dată.
Diferențe
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Masa atomică relativă și medie sunt strâns legate, iar diferența dintre ele este subtilă. Diferența este direct legată de condițiile în care se presupune că sunt corecte. Se presupune că masa atomică relativă este corectă pentru majoritatea scoarței planetei și este un număr standardizat. O masă atomică medie este adevărată doar pentru un eșantion dat, deoarece acest număr poate varia pe perioade de timp geologice lungi și anumite procese care modifică raporturile izotopice.