Electronii se învârt în jurul atomilor lor pe orbite. În teoria legăturilor de valență, orbitalii atomici ai unui atom se pot suprapune cu orbitalii altor atomi pentru a forma o moleculă, creând orbitali hibrizi noi. Acest fenomen este cunoscut sub numele de hibridizare. Determinarea hibridizării unei molecule poate ajuta la identificarea formei și structurii acesteia. De exemplu, multe molecule se așează într-o formă care minimizează cantitatea de repulsie între atomi și electroni, creând o formă care necesită cât mai puțină energie posibilă pentru întreținere. Cunoașterea tipurilor de forme pe care o va lua o moleculă atunci când hibridizează îi ajută pe cercetători să înțeleagă mai bine modul în care molecula poate interacționa cu alții. Hibridizarea afectează tipurile de legături pe care le poate face o moleculă.
Determinați tipurile de legături din moleculă trasând mai întâi structura chimică a moleculei. În special, rețineți numărul de legături simple, duble și triple care fac fiecare atom. De exemplu, o moleculă de dioxid de carbon are două legături duble. Molecula poate fi reprezentată ca O = C = O, unde fiecare atom de oxigen creează o legătură dublă cu carbonul central.
Hibridizarea este definită în termeni de orbitali sp. „S” și „p” sunt o modalitate de a indica forma căilor orbitale pe care le parcurg electronii. Pentru orbitalele, calea este aproximativ circulară. Pentru orbitalele p, forma căii este mai mult ca o halteră, electronul existând în primul rând într-una din cele două regiuni, mai degrabă decât pe o orbită circulară.
Determinați hibridizarea fiecărui atom folosind tipurile de legături prezente. Prezența fără legături duble indică o hibridizare a sp3. Un atom cu o singură legătură dublă are o hibridizare a sp2. Un atom cu două sau mai multe legături duble sau cu o singură legătură triplă are o hibridizare a sp.
Atomul de carbon din CO2 are două legături duble, una cu fiecare atom de oxigen. Prin urmare, hibridizarea carbonului este sp.
Determinați hibridizarea pentru ceilalți atomi din moleculă. Fiecare atom de oxigen din CO2 are o singură legătură dublă cu carbonul. Hibridizarea fiecărui oxigen este deci sp2.
Găsiți hibridizarea generală a moleculei determinând cea a atomului central. În cazul CO2, carbonul este atomul central. Deoarece carbonul are o hibridizare a sp, atunci hibridizarea generală a moleculei este sp.