Peste 99,9% din masa unui atom locuiește în nucleu. Protonii și neutronii din centrul atomului sunt de aproximativ 2.000 de ori mai grei decât electronii care orbitează în jurul său. Deoarece electronii sunt atât de ușori în comparație, ei reprezintă doar o mică parte din procentul din greutatea totală a atomului.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Cea mai mare parte a masei unui atom se află în nucleu.
Masele particulelor
Atomii individuali au mase extrem de mici și rezultă că particulele care alcătuiesc un atom au mase chiar mai mici. Un proton, de exemplu, cântărește 1,673 x 10-24 g. Neutronul este puțin mai greu, la 1,675 x 10-24 g. Un electron este mult mai ușor, la 9,11 x 10-28 g.
Particule: Câte și unde
Atomii neutri din punct de vedere electric au un număr egal de protoni și electroni. Încărcarea pe fiecare electron este aceeași cantitate ca pe proton, deși are semne opuse. Protonii au o sarcină pozitivă; electronii sunt negativi. Numărul de neutroni este puțin mai greu de definit, deoarece poate fi diferit chiar și pentru atomii aceluiași element. De exemplu, carbonul-12 are șase protoni și șase neutroni; nucleul radioactiv de carbon-14 are șase protoni și opt neutroni. Atomii au cea mai mare parte a masei lor în nucleu nu numai pentru că protonii și neutronii sunt mai grei decât electronii, ci și pentru că împreună, protoni și neutroni depășesc numărul de electroni cu aproximativ 2: 1.
Masele izotopilor
Atomii aceluiași element pot avea un număr diferit de neutroni. Chimiștii numesc acești atomi înrudiți izotopi. Numărul izotopilor variază pentru fiecare element. Staniul este campionul izotopului cu 63, în timp ce hidrogenul este cel mai mic - trei. Chimiștii determină masa fiecărui izotop numărând protonii și neutronii. Ei ignoră electronii, deoarece masa lor este atât de mică în comparație. Pentru comoditate, chimiștii au dezvoltat unitatea de masă atomică (UMA) pentru măsurarea greutății atomice. Este definit ca 1/12 din masa atomului de carbon-12, deci masa atomică a carbonului-12 este 12. Datorită ușoarei diferențe în masele protonului și neutronului, precum și din alte motive, masele atomice pentru majoritatea celorlalte elemente și izotopi nu funcționează la numere întregi.
Masa atomică medie
Când căutați masa atomică pentru un element din tabelul periodic, numărul pe care îl vedeți este media pentru toți izotopii elementului. Media este ajustată pentru abundența relativă a fiecărui izotop. Ca urmare, izotopii rari au un efect mai mic, iar cei obișnuiți au un efect mai mare în medie. De exemplu, masa atomică medie listată pentru carbon nu este exact 12, ci 12.01. Izotopii mai grei, cum ar fi carbon-13 și carbon-14, există în cantități mici, care cresc ușor masa medie.
Numar atomic
Pentru fiecare element din tabelul periodic, numărul de deasupra simbolului elementului este numărul atomic. Acesta este pur și simplu numărul de protoni pentru element. Spre deosebire de masa atomică, numărul atomic este același pentru fiecare izotop și este întotdeauna un număr întreg.