Cum se calculează normalitatea în chimie

Când auzi cuvântul „normalitate”, știința poate să nu fie primul lucru care îți vine în minte. „Normal”, pentru majoritatea oamenilor, înseamnă „obișnuit” sau „tipic” și nu pare să aibă o mulțime de greutate științifică. Dar în chimie, termenul de normalitate este strâns legat de câteva concepte de bază ale chimiei și, în special, este vital în domeniul chimiei soluțiilor.

Dacă vedeți „normal” ca „așteptat”, chiar și în sens chimic, acest lucru este mai mult sau mai puțin vizat: A preparatul normalizat este unul care a fost creat proporțional sau în raport cu un stabilit standard. Pentru a descoperi cum să calculați normalitatea NaOH sau cum să convertiți de la normalitate la molaritate (un alt concept de chimie de bază), citiți mai departe!

În primul rând, este necesar să înțelegem cum atomii și moleculele se combină în reacții chimice, ceea ce nu este chiar așa cumingrediente„în, să spunem o rețetă de gătit sau un proiect de construcție. În mod obișnuit, ați urmări diferitele obiecte măsurându-le masele (în kilograme, kilograme sau uncii, de exemplu) sau poate volumele lor.

Deci, dacă știți că 1 kg de făină și 0,5 kg de zahăr sunt suficiente pentru a face 10 porții dintr-un anumit produs de desert, știți că 100 kg de făină și 50 kg de zahăr sunt suficiente pentru 1.000 de porții. Și în amestecul de băuturi, dacă 50 ml de apă de fitness de casă au nevoie de 5 ml de oțet, atunci 1.000 ml (1 L) de produs au nevoie de 20 de ori această cantitate de reactiv de oțet este de 100 ml.

Cu reacții, trebuie să le numărați particule întregi (atomi și molecule). Acestea sunt măsurate în alunițe, iar traducerea lor în această „limbă” din masă necesită doar să cunoașteți masele molare ale atomilor constitutivi.

Un mol de orice, cum ar fi atomii, moleculele, marmura sau girafele, este egal cu 6,022 × 10²³ cazuri individuale ale acelui lucru. Acesta se întâmplă să fie numărul de particule în exact 12 grame (g) din cea mai comună formă a elementului carbon, numărul 6 pe tabelul periodic al elementelor. Numărul de grame din 1 mol (mol) al unui element dat se află sub simbolul său în „caseta” personalizată de pe masă.

Pentru a obține masa molară a unei molecule sau masa a 1 mol din acele molecule, pur și simplu adăugați masele individuale ale atomilor, asigurându-vă cu siguranță că veți avea în vedere indicii. Deci, pentru o moleculă de apă, H₂O, ați adăuga masa de 1 mol O (15,999 g) la masa de 2 mol H (2 × 1,008 g sau 2,016 g) pentru a obține aproximativ 18,015 g.

Se numește concentrația în moli pe litru (mol / L) molaritate, a notat M.

Vi s-a spus mai sus că, în reacțiile chimice, atomii se combină în termeni de alunițe, pe care acum le puteți obține din masele lor. De exemplu, într-o clorură de calciu (CaCl₂) soluție, reacția de disociere poate fi exprimată:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2CI^–(aq)

Astfel, 1 mol din reactant produce 1 mol Ca²⁺ ioni dar 2 mol de Cl^– ioni.

Normalitatea este o măsură de concentrație egală cu gramul greutate echivalentă (EW) de solut pe litru de soluție. Formula normalității de interes este N = Mn.

Aici, n este numărul de echivalenți sau numărul de ioni cu o singură încărcare cu care specia poate reacționa.

Deci, pentru a converti normalitatea în molaritate sau invers în cazul CaCl₂, știți că o soluție 1 M va genera o soluție 2 M de ioni clorură și o soluție 1 M de Ca²⁺ ioni, care datorită sarcinii lor au și o valoare de 2 pentru n. Deci, în acest caz, N = (1 M) (2) = 2N.

Consultați Resursele pentru un mod util de a gestiona sarcini precum acestea pentru o varietate de combinații de acizi și baze.