Dacă monitorizați pH-ul de-a lungul unei titrări, puteți trage datele ulterior pentru a crea un grafic numit curbă de titrare. Utilizați această curbă pentru a afla concentrația substanței chimice din soluția pentru analiză, numită și analit. Punctul de pe curba de titrare la care tot analitul a fost neutralizat se numește punctul de echivalență, iar pe grafic apare ca un punct de inflexiune - cea mai abruptă parte a întregii curbe, care este de obicei în formă de s. Odată ce ați găsit punctul de echivalență pe curba dvs., sunteți gata să calculați.
Determinați cât de mult titrant (substanța chimică pe care ați adăugat-o în analit în timpul titrării) ați folosit pentru a ajunge la punctul de echivalență. Dacă există mai multe puncte de echivalență pe grafic, alegeți primul, adică cel mai apropiat în stânga graficului. Dacă o problemă pentru teme vă oferă o curbă de titrare pentru un experiment pe care nu l-ați efectuat, volumul de titrant adăugat este pe axa x. Găsiți valoarea lui x la punctul de echivalență pentru a găsi volumul de titrant folosit pentru a ajunge acolo.
Înmulțiți volumul de titrant utilizat prin concentrația sa. Dacă ați efectuat un experiment în laborator, ați aflat concentrația titrantului înainte de a efectua titrarea. Alternativ, o problemă cu temele ar trebui să vă ofere concentrația titrantului de utilizat în calculele dumneavoastră. Nu uitați să schimbați volumul de la mililitri la litri. De exemplu, dacă volumul de titrant adăugat a fost de 200 ml și concentrația sa a fost de 0,1 molari, s-ar schimba de la mililitri la litri împărțind la 1000. Prin urmare, 100 mL ÷ 1000 mL / L = 0,1 L. Apoi, înmulțiți molaritatea cu volumul, după cum urmează: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 moli. Aceasta asigură cantitatea de substanță chimică titrantă adăugată pentru a ajunge la primul punct de echivalență.
Determinați numărul de moli de analit prezent inițial. Acesta este egal cu numărul de moli de titrant necesar pentru a atinge primul punct de echivalență - același număr pe care tocmai l-ați calculat la pasul 2. De exemplu, dacă ați adăugat 0,01 moli de titrant pentru a ajunge la primul punct de echivalență, știți că au fost prezenți 0,01 moli de analit.
Împărțiți numărul de moli de analit prezenți la volumul original al analitului. De exemplu, dacă volumul original al analitului a fost de 500 mL, împărțiți cu 1000 mL per L pentru a obține 0,5 L. Împărțiți 0,01 moli de analit cu 0,5 L pentru a obține 0,02 moli pe litru. Aceasta este concentrația sau molaritatea.
Referințe
- Universitatea Purdue: Titrarea acidului / bazei
- Universitatea din Guelph: Curbe de titrare
sfaturi
- Un acid sau o bază poliprotică din analit produce o curbă de titrare care are multiple puncte de echivalență. Puteți utiliza oricare dintre punctele de echivalență în calcul, dar este cel mai ușor să utilizați primul ca regulă generală.
Despre autor
Cu sediul în San Diego, John Brennan scrie din știință și mediu din 2006. Articolele sale au apărut în „Plenty”, „San Diego Reader”, „Santa Barbara Independent” și „East Bay” Lunar. "Brennan este licențiat în științe în biologie de la Universitatea din California, San Diego.