Clorura de amoniu, cunoscută și sub numele de amoniac Sal, este un compus de amoniac (NH3) și clor (Cl). Este notat cu simbolul NH4Cl și are o formă cristalină solidă în natură. Acest compus este o sare de amoniac solubilă în apă, iar clorura de amoniu apoasă este ușor acidă. Clorura de amoniu este produsă comercial prin reacția amoniacului (NH3) cu acidul clorhidric (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Clorura de amoniu, o sare de amoniac solubilă în apă, este ușor acidă ca soluție pe bază de apă. Componenta acidă a clorurii de amoniu (Cl-) produce ioni hidrogen (H +) atunci când este dizolvat în apă. Componenta de bază (NH4 +) produce ioni hidroxid (OH-) atunci când este dizolvat în apă.
Clorură apoasă de amoniu
Când dizolvați cristalele de clorură de amoniu în apă (H2O), compusul din clorură de amoniu se descompune în ionii săi componenți: NH4 + și Cl-. Reacția chimică de disociere este: NH4Cl (solid) = NH4 + (apos) + Cl- (apos). NH4 + (apos) + H2O (lichid) = NH3 (apos) + H3O + (apos) H3O + + OH- = 2H2O. Această reacție specială a moleculelor de apă este reversibilă deoarece moleculele H2O se disociază pentru a forma H3O + și OH- și se asociază pentru a forma molecule H2O. Clorura de amoniu revine la forma sa solidă prin cristalizare.
Componentă acidă
Componentele acide sau bazice ale clorurii de amoniu pot fi determinate numai în forma sa apoasă prin dizolvarea compusului cu apă. Componenta acidă produce ioni de hidrogen (H +) atunci când este dizolvată în apă. Cl- este componenta acidă a clorurii de amoniu. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (ecuația 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (ecuația 2). Clorura (Cl-) se asociază mai întâi cu apa (H2O) pentru a forma acid clorhidric (HCl), iar disocierea HCl produce ioni de hidrogen (H +).
Componenta de bază
O componentă de bază produce ioni hidroxid (OH-) atunci când este dizolvată în apă. În soluția apoasă de clorură de amoniu, ionii de amoniu (NH4 +) se asociază mai întâi cu H2O și formează ioni de amoniac și hidroxid. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (ecuația 3). Deoarece ionii de amoniu produc ioni de hidroxid, NH4 + sunt componentele de bază.
Natura acidă și utilizări
Natura ușor acidă a clorurii de amoniu se datorează formării acidului clorhidric (HCl), deoarece HCl este un acid puternic și efectul său este dominant. Determinați natura acidă sau bazică utilizând un pH-metru. Clorura de amoniu este folosită ca îngrășământ pentru cultivarea culturilor precum porumb, grâu, abia și orez datorită conținutului său mai mare de amoniac. De asemenea, este utilizat în tratarea zăpezii pe pârtiile de schi la temperaturi peste zero grade Celsius / 32 grade Fahrenheit pentru a întări zăpada.