La temperatura camerei, aveți nevoie de cel puțin 100 de grame de apă pentru a dizolva aproximativ 35 de grame de sare; totuși, dacă temperatura se schimbă, se schimbă și cantitatea de sare pe care o poate dizolva apa. Punctul în care apa nu mai poate dizolva sarea se numește saturație și acest lucru se întâmplă atunci când sarea pe care o adăugați merge doar în fundul soluției. Există, de asemenea, mai mulți factori care facilitează solubilitatea sării în apă.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
În general, puteți dizolva 35 de grame de sare în 100 ml de apă. Cu toate acestea, creșterea temperaturii vă poate ajuta să vă dizolvați mai mult.
Creșterea temperaturii
Majoritatea substanțelor difuzează în apă proporțional direct cu creșterea temperaturii. Unele elemente se dizolvă ușor în apă cu cea mai mică creștere a temperaturii, cum ar fi azotatul de potasiu. Solubilitatea clorurii de sodiu sau a sării de masă este doar ușor afectată de creșterea temperaturii. În afară de aceasta, sarea mărește și temperatura la care fierbe apa. Cu 100 de grame de apă aproape clocotită (în jur de 200 până la 212 grade F), puteți adăuga în jur de 40 de grame de sare înainte ca aceasta să devină saturată.
Scăderea temperaturii
Sarea se dizolvă mai repede în apa fierbinte decât în apa rece. Spre deosebire de încălzire, sarea scade temperatura la care apa îngheță. Adăugarea de sare ca soluție la apă (solvent) la temperatura de îngheț a apei perturbă echilibrul apei. Moleculele de sare concurează și deplasează moleculele de apă, dar vor respinge gheața care se formează în acest moment. Sarea crește punctul de topire a apei, ceea ce înseamnă că sarea încetinește topirea gheții. Adăugarea mai multor sare va crea un punct de topire și îngheț semnificativ mai scăzut pentru apă.
Saturat vs. Soluție de sare nesaturată
Într-o soluție de sare nesaturată, moleculele dizolvate (sarea) se hidratează cu solventul (apa), scăzând astfel dimensiunea cristalelor de sare și dizolvând în final sarea. Într-o soluție saturată, se ajunge la un punct de echilibru în care particulele de cristal fie se disipează sau se lipesc de cristal, formând cristale de dimensiuni mai mici în apă. La temperatura camerei, punctul de saturație este atins atunci când apa nu mai este capabilă să preia molecule de sare, formând astfel două straturi separate de solut (sare) și solvent (apă). La un număr de grade sub punctul de îngheț al apei, aproximativ -5,98 grade F, apa nu mai poate conține molecule de sare. În acest moment, se observă un amestec de gheață solidă și sare cristalină.
Tip sare
Un factor de luat în considerare atunci când se studiază solubilitatea sării în apă este tipul de sare utilizat. De exemplu, sarea de rocă se difuzează mai puțin ușor decât sarea de masă sau sarea de conserve. Acest lucru se datorează faptului că sarea de rocă are mai multe impurități, care necesită mai mult timp pentru ca moleculele de apă să se rupă.