Dacă petreceți timpul la o oră de chimie, trebuie să învățați cum să echilibrați ecuațiile. Deși aceasta poate părea o sarcină plictisitoare, aceasta demonstrează o lege fundamentală a materiei. Asigurarea faptului că ambele părți ale unei ecuații se potrivesc la nivel atomic demonstrează legea conservării masei.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Ecuațiile de echilibrare demonstrează legea fundamentală a conservării masei. Arată că nu puteți crea sau distruge masa într-o reacție chimică, astfel încât masa rămâne constantă.
Legea fundamentală a conservării masei
Legea conservării masei afirmă că greutatea totală a unei reacții nu se poate schimba deoarece materia nu poate fi distrusă sau creată. În timpul unei reacții chimice, masa reactanților și a produselor trebuie să fie aceeași. Numărul total de atomi rămâne egal. Elementele nu pot apărea sau dispărea în mod magic într-o reacție, așa că trebuie să le dai socoteală tuturor.
Istoria legii conservării masei
În 1789, Antoine Lavoisier a descoperit că nu puteți distruge sau crea materia și s-a născut legea conservării masei. Deși primește cea mai mare parte a creditului, nu a fost prima persoană care a descoperit sau a observat această lege fundamentală în natură. În timpul secolului al V-lea, filosoful grec Anaxagoras a spus că nu puteți crea sau distruge nimic, deoarece totul este o rearanjare a ingredientelor anterioare.
Cum se echilibrează ecuațiile
Pentru a echilibra o ecuație chimică, vă asigurați că numărul de atomi pentru toate elementele este același pe ambele părți - numărul de atomi din partea reactantului trebuie să se potrivească cu cantitatea din partea produsului. Nu puteți schimba formula efectivă în timp ce echilibrați ecuația.
Porniți procesul numărând numărul de elemente de pe fiecare parte. Apoi, verificați dacă ambele părți sunt la fel. Dacă nu sunt, utilizați coeficienți, care sunt numere în fața formulelor, pentru a le echilibra.
De exemplu, pentru a echilibra ecuația N2 + H2 -> NH3, ar trebui să o faci N2 + 3H2 -> 2NH3, deci toți atomii se potrivesc de ambele părți.
O reacție chimică echilibrată are același număr de atomi pe partea reactantului și a produsului. Puteți utiliza coeficienți pentru a atinge acest echilibru, cum ar fi înmulțirea cu trei și doi ca în exemplu.