O ecuație ionică netă îi ajută pe chimiști să reprezinte etapele unei reacții chimice. În chimia soluției, o parte a unei substanțe chimice reacționează cu o parte a altei substanțe chimice. Într-o soluție, ionii sau particulele încărcate se pot disocia unul de altul. După ce o substanță chimică se disociază de molecula mamă, este disponibilă pentru a interacționa cu celălalt reactant. Amestecând acid acetic și hidroxid de sodiu împreună, se obține apă și acetat de sodiu. Deoarece acetatul de sodiu este o sare, se va disocia în apă - lăsându-l în forma sa ionică. Ionii spectatori, în acest caz sodiu, sunt lăsați în afara ecuației finale deoarece sunt în starea ionică înainte și după finalizarea reacției.
În al doilea rând, copiați ecuația sub ceea ce este scris, cu excepția scrierii formei ionice a fiecărei molecule pe partea stângă a ecuației. Acidul acetic este un acid slab care nu se va disocia semnificativ; se păstrează în toată forma. Hidroxidul de sodiu se va separa pentru a forma sodiu (+) și o grupare hidroxid (-).
În al treilea rând, completați restul ecuației scriind partea dreaptă a ecuației. Apa trebuie lăsată ca H2O; acetat de sodiu trebuie scris ca un ion acetat (-) și un ion sodiu (+).
În al patrulea rând, tăiați elementele care se găsesc pe ambele părți ale reacției. Sodiul se găsește în aceeași formă în ambele părți ale ecuației, prin urmare, este tăiat. Aceste articole sunt cunoscute sub numele de ioni spectatori.
În cele din urmă, scrieți ecuația ionică netă finală, omițând ionii tăiați în acest pas. Ecuația ar trebui să fie scrisă ca (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3GÂNGURI-).