O constantă de rețea descrie distanța dintre celulele unității adiacente într-o structură cristalină. Celulele unitare sau blocurile de construcție ale cristalului sunt tridimensionale și au trei constante liniare care descriu dimensiunile celulei. Dimensiunile celulei unitare sunt determinate de numărul de atomi ambalați în fiecare celulă și de modul în care sunt aranjați atomii. Se adoptă un model cu sfere dure, care vă permite să vizualizați atomii din celule ca sfere solide. Pentru sistemele cu cristale cubice, toți cei trei parametri liniari sunt identici, astfel încât se utilizează o singură constantă de rețea pentru a descrie o celulă cubică.
Identificați rețeaua spațială a sistemului de cristal cub pe baza aranjamentului atomilor din celula unitară. Grila spațială poate fi simplă cubică (SC) cu atomi poziționați doar la colțurile celulei unității cubice, cubic centrat pe față (FCC) cu atomi centrati de asemenea in fiecare fata a celulei, sau cubic centrat pe corp (BCC) cu un atom inclus in centrul unitatii cubice celulă. De exemplu, cuprul cristalizează într-o structură FCC, în timp ce fierul cristalizează într-o structură BCC. Poloniul este un exemplu de metal care cristalizează într-o structură SC.
Găsiți raza atomică (r) a atomilor din celula unitară. Un tabel periodic este o sursă adecvată pentru razele atomice. De exemplu, raza atomică a poloniului este de 0,167 nm. Raza atomică a cuprului este de 0,128 nm, în timp ce cea a fierului este de 0,124 nm.
Calculați constanta rețelei, a, a celulei cubice. Dacă rețeaua spațială este SC, constanta rețelei este dată de formula a = [2 x r]. De exemplu, constanta rețelei poloniului cristalizat SC este [2 x 0,167 nm], sau 0,334 nm. Dacă rețeaua spațială este FCC, constanta rețelei este dată de formula [4 x r / (2)1/2] și dacă rețeaua spațială este BCC, atunci constanta rețelei este dată de formula a = [4 x r / (3)1/2].