Cum se calculează constanta de echilibru

Având în vedere o reacție echilibrată aA + bB ⇋ cC + dD, constanta de echilibru Kc, uneori scrisă K_echiv sau doar K, este definit ca

[C]^c[D]^d ÷ [A]^A[B]^b,

unde [C] și [D] sunt concentrațiile molare de echilibru ale produselor și [A] și [B] sunt concentrațiile molare de echilibru ale reactanților, cu concentrații în moli pe litru (mol / L). K în sine nu are unități.

Valori mari ale K, cum ar fi 1.000 sau mai mari, înseamnă că o reacție a ajuns aproape la finalizare la echilibru și că rămâne puțin din reactanți. În schimb, o valoare mică de K, 0,001, implică faptul că reacția nu a continuat într-o măsură semnificativă. Important, K este dependent de temperatură.

Un amestec de 0,200 M NO, 0,050 M H₂și 0,100 M H₂O este permis să ajungă la echilibru. La echilibru, concentrația de NO este de 0,080 M.

Valoarea constantei de echilibru K_c pentru reacție

2 NO + 2 H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

este [N₂] [H₂O]² ÷ [NU]²[H₂]²

Creați o diagramă ICE:

NU H₂ N₂ H₂O

Inițial 0,100 0,050 0 0,100

Schimbați -2x -2x + x + 2x

Echilibru 0,070?? ?

Mai întâi, rezolvați pentru x:

0,100 - 2x = 0,070, deci x = 0,015. Aceasta înseamnă concentrațiile de echilibru ale H₂, N₂, si H₂O sunt 0,020, 0,015 și respectiv 0,130 (citiți coloanele).

Înlocuiți-le în ecuația lui K:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 sau 1,29 x 10²