O soluție tampon este o soluție care este capabilă să reziste schimbării pH-ului după adăugarea de acid sau bază. Tampoanele sunt realizate prin amestecarea unor cantități mari de acizi slabi sau baze împreună cu conjugatul său. Aceste soluții sunt importante pentru multe aplicații chimice, în special aplicații care sunt sensibile la modificările pH-ului, cum ar fi sistemele biologice. De obicei, este mai important să se determine puterea ionică a unei soluții tampon, mai degrabă decât concentrația tamponului. Determinarea puterii ionice definește cu precizie pH-ul soluțiilor prin estimarea concentrațiilor tuturor ionilor din soluție.
Permiteți concentrația molară a ionilor să fie reprezentată de „C.” În soluțiile mixte, vor exista mai multe concentrații. Unitatea are moli pe litru pentru toți ionii.
Reprezentați ionul cu „i”. Acesta ar putea fi sodiu, clorură etc. De exemplu, vor exista două „Ci” pentru concentrația de sodiu în clorură de sodiu și concentrația de clorură în clorură de sodiu.
Simbolizează valența sau numărul de oxidare al ionilor cu Z. Aceasta este, de asemenea, cunoscută sub numele de încărcarea electrică a ionului. Din nou, „i” indică ionul.