Titrarea măsoară concentrația unei soluții necunoscute care reacționează cu o soluție de concentrație cunoscută. Procesul este adesea utilizat pentru a verifica puritatea compușilor chimici sintetizați, cum ar fi produsele farmaceutice. Punctul ideal pentru finalizarea titrării este cunoscut sub numele de punct de echivalență. Punctul final demonstrează punctul de echivalență, de obicei printr-o formă de indicator. De exemplu, cu un indicator de culoare, soluția își schimbă culoarea atunci când titrarea ajunge la punctul său final.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Finalizarea unei titrări este punctul final, detectat de un anumit tip de schimbare fizică produsă de soluție, cum ar fi o schimbare de culoare. Punctul final vine de obicei imediat după punctul de echivalență, care este atunci când molii unei soluții standard (titrant) egal cu moli ai unei soluții de concentrație necunoscută (analit), adică punctul ideal pentru finalizarea titrare. Într-o titrare perfectă, punctul final și echivalența sunt identice.
Titrarea cercetașilor
Soluția cunoscută este titrantul. Aceasta se adaugă dintr-un buret la o cantitate cunoscută de analit, soluția necunoscută, până când reacția este completă. Când cunoașteți volumul de titrant adăugat, puteți determina concentrația analitului. O titrare trebuie efectuată cu atenție pentru a obține cele mai exacte rezultate.
Înainte de titrarea propriu-zisă, efectuați o titrare de cercetare pentru a vă oferi o idee aproximativă de cât de mult titrant aveți nevoie. Utilizați o pipetă pentru a adăuga o cantitate cunoscută de analit într-un balon. Înregistrați citirea inițială a buretei, apoi adăugați titrant din buretă în balon. În același timp, amestecați manual sau cu o placă magnetică. Când se vede punctul final, înregistrați citirea finală a buretei și calculați cantitatea de titrant necesară pentru a ajunge la punctul final.
Procesul de titrare
Pentru titrarea efectivă, configurați același mod ca și pentru titrarea cercetașului. Înregistrați citirea inițială a buretei și estimați citirea punctului final. Adăugați titrant din buret în balon, oprindu-se cu aproximativ 1 ml înainte de citirea punctului final estimat. Clătiți pereții balonului cu o cantitate mică de apă distilată. Continuați să adăugați titrant în balon, o picătură la rând până când ajungeți la punctul final.
Titrări acid-bazice
Una dintre cele mai frecvente titrări, o titrare acid-bazică determină concentrația unui acid sau bază prin neutralizarea exactă a acidului sau bazei cu un acid sau o bază de concentrație cunoscută. Puneți acidul în buret și baza în balon sau invers. Soluția de buret este picurată în balon până la neutralizare, așa cum se arată printr-un indicator de pH. În acest moment, titrarea este completă.