În corpul uman, echilibrul dvs. este simțul poziției și mișcării corpului, inclusiv sentimentul dvs. de echilibru. Termenul chimic pentru echilibru este similar în natură. Echilibrul chimic, cunoscut și sub numele de reacție la starea de echilibru, are loc atunci când nu mai există nicio modificare într-o reacție chimică a concentrației reactanților sau a produselor. Nu înseamnă că reacția a încetat să se producă, ci că formarea și consumul de substanță sunt într-o stare echilibrată, fără alte modificări.
Care este legea echilibrului chimic?
Legea echilibrului chimic afirmă că, la o temperatură și o presiune constante, viteza reacției chimice este direct proporțională cu concentrația de moleculele reactanților în comparație cu concentrația produselor atunci când ambele sunt ridicate la o putere egală, reprezentată de substanța chimică echilibrată ecuații.
Care este conceptul de echilibru chimic?
Pentru a înțelege mai bine legea echilibrului chimic, luați în considerare o reacție reversibilă. Reactanții din A și B formează produsele C și D.
A + B = C + D
După trecerea timpului, concentrația produselor de C și D crește și concentrația reactanților de A și B scade. Prin urmare, indică o creștere a reacției înapoi și o scădere a reacției înainte în același timp. În cele din urmă, ambele viteze de reacție înainte și înapoi devin egale între ele, iar concentrațiile produselor și ale reactantului rămân aceleași. Acesta este un eșantion de echilibru chimic atunci când se obține o stare de oprire vizibilă printr-o reacție chimică.
Reacțiile chimice nu încetează, dar au loc în același ritm. Numărul de moli ai produselor din reacțiile directe este egal cu numărul de moli de substanță care dispare pe secundă în reacția inversă.
Reacțiile chimice care continuă să continue cu numărul de produse și reactanți care rămân aceleași este echilibrul dinamic.
Care sunt tipurile de echilibru chimic?
Există două tipuri de echilibru chimic: omogen și eterogen. În echilibru omogen, este o reacție atunci când reactanții și produsele sunt în aceeași fază. Echilibrul heterogen este atunci când reactanții și produsele sunt fiecare într-o fază diferită una de cealaltă.
Ce termeni trebuie să fie mulțumiți?
Pentru a clasifica orice reacție ca echilibru chimic trebuie îndeplinite patru elemente:
Proprietățile pe care le puteți măsura, cum ar fi concentrația, densitatea, culoarea sau presiunea rămân constante la o anumită temperatură.
Echilibrul chimic poate fi atins din ambele părți ale ecuației, fiind reacții înainte sau înapoi.
Când este prezent un catalizator, echilibrul chimic poate fi atins într-un timp mai scurt. Un catalizator nu schimbă echilibrul, deoarece afectează atât reacțiile înainte cât și cele înapoi în aceeași măsură.
Un echilibru chimic este întotdeauna dinamic.
Ce factori pot afecta echilibrul chimic?
Mai mulți factori pot face schimbarea echilibrului și pot schimba rezultatul produselor sau reactanților, inclusiv schimbări de presiune, concentrație, temperatură, adăugarea unui catalizator sau adăugarea unui gaz inert. Oricare dintre aceste elemente poate arunca rezultatele din echilibru.
Dacă adăugați mai mult reactant sau produs sau modificați concentrația unuia, acesta va afecta echilibrul. Adăugarea de reactant creează mai multe forme de produs, iar adăugarea mai multor produse face mai multe reactive.
Când temperatura este schimbată, aceasta are un efect modificator asupra echilibrului. O creștere a temperaturii schimbă un echilibru în direcția reacției endoterme, iar o scădere îl deplasează în direcția reacției exoterme.
Modificările de presiune afectează echilibrul, deoarece scăderea volumului unui gaz crește de fapt presiunea, care la rândul său mărește concentrația produselor și reactanților. Reacția netă a acestui proces determină scăderea concentrației moleculelor de gaz.