Legarea hidrogenului este un termen în chimie pentru forțele intermoleculare cauzate de o atracție puternică între porțiuni de molecule ușor încărcate. Apare atunci când moleculele conțin atomi care, datorită dimensiunii lor, exercită o atracție mai mare asupra covalentului legături în moleculă, rezultând electronii împărțiți care orbitează mai mult decât atomul pe care sunt legați la. Această pondere inegală a electronilor face ca molecula să aibă o secțiune pozitivă și o secțiune negativă corespunzătoare.
Faptele
Legarea hidrogenului este o formă de forță slabă de atracție între moleculele care conțin o sarcină electrică. Este cauzat de atracția electrostatică și poate modifica proprietățile chimice ale moleculelor, inclusiv ridicarea punctului de topire. Forța este mai puternică decât o simplă forță dipol-la-dipol, dar este mai slabă decât legătura ionică completă.
Încărcări electrice mici
Legarea hidrogenului are loc în cazul în care două sau mai multe molecule au fiecare o sarcină electrică mică, numită „dipol”, care se traduce prin „doi poli”. Moleculele vor fi încărcate mai negativ într-o secțiune și mai pozitiv încărcate în un alt. Acest lucru are ca rezultat mici forțe de atracție electromagnetică resimțite de porțiunile încărcate opus ale moleculelor vecine.
Putere
Deși legăturile de hidrogen sunt considerate o forță slabă de atracție, ele sunt cele mai puternice legături slabe (cunoscute și sub numele de „forțele lui Van der Waal”). Ca rezultat, legătura de hidrogen este mai slabă decât legătura ionică. Deoarece legăturile de hidrogen sunt atât de puternice, punctele de topire și fierbere ale moleculelor care sunt legate de aceasta sunt crescute.
Apă
Apa este puternic afectată de legarea hidrogenului. Deoarece legăturile de hidrogen atrag moleculele de apă unul către celălalt, apa este mai strâns ambalată sub formă lichidă decât sub formă solidă, unde moleculele sunt ținute mai departe într-o rețea. Structura lichidă strânsă a apei își modifică, de asemenea, punctul de fierbere suficient, astfel încât apa solidă, lichidă și gazoasă să poată exista la aceeași temperatură; aceasta este cunoscută sub numele de „punctul triplu”.