Viteza unei reacții chimice se referă la viteza cu care reactanții sunt transformați în produse, substanțele formate din reacție. Teoria coliziunii explică faptul că reacțiile chimice apar la viteze diferite, propunând că, pentru ca reacția să poată continua, trebuie să existe suficientă energie în sistem pentru ca particulele reactante să se ciocnească, să rupă legături chimice și să formeze produsul final. Masa particulelor reactante determină cantitatea de suprafață expusă pentru posibile coliziuni.
Ratele de reacție
Mai mulți factori, inclusiv masa și concentrația particulelor disponibile pentru a reacționa, influențează viteza unei reacții chimice. Orice lucru care influențează numărul de coliziuni dintre particule afectează și viteza de reacție. Particulele reactante mai mici cu o masă mai mică cresc șansele de coliziune, ceea ce mărește viteza de reacție. O moleculă complexă masivă cu situri reactive la distanță va răspunde lent, indiferent de câte coliziuni au loc. Acest lucru are ca rezultat o viteză de reacție lentă. O reacție care implică particule mai puțin masive cu mai multă suprafață disponibilă pentru coliziuni va avea loc mai repede.
Concentraţie
Concentrația reactanților determină viteza reacției. În reacțiile simple, o creștere a concentrației reactanților accelerează reacția. Cu cât mai multe coliziuni în timp, cu atât reacția poate avansa mai repede. Particulele mici au mai puțină masă și mai multă suprafață disponibilă pentru coliziunile altor particule. Cu toate acestea, în alte mecanisme de reacție mai complexe, acest lucru nu este întotdeauna valabil. Acest lucru este adesea observat în reacțiile care implică molecule imense de proteine cu mase mari și complicate structuri cu locuri de reacție îngropate adânc în ele, care nu sunt ușor abordate de coliziune particule.
Temperatura
Încălzirea pune mai multă energie cinetică în reacție, determinând mișcarea mai rapidă a particulelor, astfel încât să apară mai multe coliziuni și viteza de reacție crește. Este nevoie de mai puțină căldură pentru a energiza particulele mai mici cu o masă mai mică, dar poate avea rezultate negative cu molecule masive mari, cum ar fi proteinele. Prea multă căldură poate denatura proteinele, determinând structurile lor să absoarbă energia și să rupă legăturile care țin secțiunile moleculelor împreună.
Dimensiunea și masa particulelor
Dacă unul dintre reactanți este solid, reacția va continua mai repede dacă este măcinată până la o pulbere sau ruptă. Acest lucru își mărește suprafața și expune mai multe particule mici cu o masă mai mică, dar o suprafață mai mare celorlalți reactanți din reacție. Șansele de coliziune a particulelor cresc odată cu creșterea vitezei de reacție.
Un grafic care prezintă timpul în raport cu cantitatea totală de produs produs arată că reacțiile chimice încep de obicei la o viteză rapidă când concentrațiile reactanților sunt cele mai mari și decelerează treptat pe măsură ce reactanții sunt epuizat. Când linia ajunge la un platou și devine orizontală, reacția sa încheiat.
