Unele reacții chimice consumă energie, iar altele eliberează energie, de obicei sub formă de căldură sau lumină. Reacțiile exergonice includ arderea benzinei, deoarece o moleculă din benzină, cum ar fi octanul, conține mai multă energie decât apa și moleculele de dioxid de carbon care sunt eliberate după arderea benzină. Utilizarea fotosintezei de către un copac pentru asamblarea scoarței sale din dioxid de carbon și apă este endergonică.
Reacții biologice
Reacțiile endergonice se găsesc frecvent în organismele biologice, deoarece organismul trebuie să asambleze molecule complexe, cum ar fi grăsimile și aminoacizii, potrivit Johnson County Community College. Deși aceste reacții consumă energie, organismul are capacitatea de a utiliza alte tipuri de molecule, cum ar fi zaharurile, ca combustibil. Reacțiile endergonice nu pot apărea niciodată fără o sursă de energie.
Energie activatoare
Reacțiile exergonice necesită, de obicei, ceva energie pentru a începe, chiar dacă reacția va elibera energie odată ce este completă. Această energie suplimentară este
energie activatoare, pe care o moleculă o stochează temporar înainte de a elibera energia de activare și ceva energie suplimentară. Cărbunele necesită o sursă de energie, cum ar fi un chibrit, înainte de a se aprinde, chiar dacă cărbunele eliberează mult mai multă energie odată ce începe să ardă.Reacție reversibilă
O reacție endergonică este, de asemenea, cunoscută sub numele de reacție reversibilă. Arderea unui bușten inversează reacția care a fost utilizată pentru a produce buștenul, rupând carbohidrații din bușteni și eliberând carbon și apă, adăugând o cantitate mică de căldură. Este mai dificil să inversați reacția exergonică, arzând buștenul, deoarece arborele trebuie să adune mult mai multă energie din soare pentru a asambla buștenul. Potrivit Universității din Nebraska, Lincoln, reversibilitatea depinde de câtă energie suplimentară ar fi necesară pentru a efectua reacția inversă, nu dacă este posibilă reacția inversă.
Diagrama Energy Hill
O diagramă energetică oferă un afișaj vizual care arată dacă o reacție este exergonică sau endergonică. Diagrama include două axe, timpul în partea de jos și energia totală a soluției chimice pe lateral. Pentru o reacție exergonică, cantitatea de energie crește până când soluția are suficientă energie de activare și apoi cade. Pentru o reacție exergonică, odată ce soluția are suficientă energie de activare, aceasta poate continua crește sau coboară la un nivel inferior, care este încă mai mare decât energia inițială a originalului molecule.