Este firesc, atunci când ne gândim la cantitatea unei substanțe, să ne gândim cât de mult cântărește sau cât spațiu ocupă. Cu toate acestea, deoarece densitatea diferitelor substanțe variază, greutatea și volumul nu sunt orientări foarte bune pentru a se cantifica. Un obiect mic și dens poate cântări mult și poate avea mai multe molecule de substanță decât un obiect mare, gol. Pentru a satisface nevoile de calcul științific, chimiștii și fizicienii au definit „alunița” ca o măsură a cantității unei substanțe. Un mol este egal cu aproximativ 6,022 ori 10 până la al 23-lea atom de putere sau molecule. Masa molară a unei substanțe este definită în raport cu molul.
Masa molară este un raport care este utilizat pentru a converti măsurarea masei într-o cantitate de substanță. Această cantitate este exprimată ca un număr de particule, cum ar fi atomi, molecule sau ioni. Este raportul dintre masa a ceva și numărul de particule care îl formează. De obicei, este exprimat în grame pe mol, adesea scris g / mol.
Masa molară are o mare importanță atunci când se organizează un experiment. Dacă testați principii care implică cantități specifice dintr-o substanță, masa molară vă permite să aflați cât de mult ar trebui să cântăriți pe cântar. De exemplu, luați în considerare un experiment care solicită 2 moli de carbon pur. Deoarece știți că carbonul are o masă molară de 12,01 g / mol, trebuie doar să multiplicați această cifră cu 2 moli pentru a descoperi că trebuie să cântăriți 24,02 g de carbon.
Masa molară este utilă și în analiza rezultatelor experimentelor. Dacă două cantități egale de moli de substanțe diferite ocupă volume diferite, atunci indică faptul că moleculele substanței cu volumul mai mare sunt mai mari decât moleculele substanței cu cel mai mic volum.
Masa molară este, de asemenea, utilizată pentru a determina ce procentaj un element dat dintr-un compus contribuie la masa totală a compusului. De exemplu, luați în considerare o probă de 28,00 g de monoxid de carbon. Deoarece știți că masa molară a carbonului este de 12,01 g / mol, iar masa molară a oxigenului este de 16,00 g / mol, carbonul este responsabil pentru 12,01 / 28,00 ori 100 egal cu 42,89 la sută din masa totală.
Masele molare de atomi pot fi, de asemenea, utilizate pentru a afla masele molare precise ale moleculelor complexe, fără a experimenta direct pe ele. Adăugând masa molară pentru fiecare atom care alcătuiește molecula, descoperiți care este masa molară a moleculei ca întreg.