Numărul lui Avogadro este aproximativ egal cu 6,022 x 10 ^ 23. Această cantitate este baza pentru o altă unitate de măsură utilizată în mod obișnuit în chimie numită mol. Un alunit este o cantitate egală cu numărul lui Avogadro. Prin urmare, atunci când oamenii de știință folosesc Numărul lui Avogadro, ei măsoară de obicei cantități molare. Una dintre aceste cantități molare este masa molară, care este egală cu numărul de grame pe mol al substanței respective. Masa molară a unui element este în mod convenabil egală cu numărul său de masă atomică, pe care îl puteți găsi pe tabelul periodic. Dacă cunoașteți numărul de masă atomică al unui element și masa eșantionului dvs., puteți găsi masa oricărui element din eșantion utilizând alunița.
Găsiți masa totală a substanței măsurând-o pe un bilanț de masă. Nu uitați să scădeți masa recipientului dvs. de măsurare atunci când faceți acest lucru.
De exemplu, dacă un eșantion de apă cântărește 13 grame în paharul său și paharul are o masă de 3 grame, apa are o masă de 10 grame.
Determinați formula chimică a substanței. Apa, de exemplu, are o formulă de H2O.
Găsiți numărul de masă atomică al fiecărui element din compus. Aceste informații se află pe tabelul periodic, de obicei ca un număr zecimal deasupra sau sub simbolul chimic. Numărul masei atomice este, de asemenea, egal cu masa în grame a unui mol din acel element. Aceasta se numește masa sa molară. De exemplu, masa atomică a hidrogenului este 1,0079, iar cea a oxigenului este 15,999. Aceste numere sunt, de asemenea, egale cu masa molară a fiecărui element.
Adăugați masele molare ale fiecărui element din compus pentru a găsi masa molară totală a substanței. De exemplu, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148. Fiecare mol de apă are o masă de 18,0148 grame.
Împărțiți masa compusului la masa sa molară pentru a determina numărul de moli din proba dvs. De exemplu, 10 grame de apă împărțite la 18,0148 grame pe mol sunt egale cu 0,55551 moli de apă.
Examinați-vă formula chimică pentru a determina raportul dintre molii compusului și molii fiecărui element. De exemplu, apa are doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen în fiecare moleculă. Prin urmare, în fiecare mol de apă există doi moli de hidrogen și unul de oxigen.
Înmulțiți numărul de moli al compusului dvs. cu fiecare raport compus-element. Pentru a găsi numărul de moli de hidrogen, de exemplu, înmulțiți 0,55551 moli de apă cu 2 moli de hidrogen pe mol de apă. 0,551 * 2 = 1,102, prin urmare, există 1,102 moli de hidrogen prezenți în proba dvs. Folosind aceeași metodă, puteți determina că sunt prezenți și 0,55551 moli de oxigen.
Înmulțiți numărul de moli ai fiecărui element cu masa molară a acelui element. Aceasta vă oferă masa totală a fiecărui element din eșantion. De exemplu, 1,102 * 1,0079 = 1,111 grame de hidrogen. La fel, 0,5551 * 15,999 = 8,881 grame de oxigen.
Lucruri de care ai nevoie
- Echilibrul masei
- Tabel periodic al elementelor