Să presupunem că aveți un amestec compus din 12 grame (g) de zinc pur (Zn) metal și 7,50 g sulf (S), iar amestecul este încălzit la temperatura de reacție. Scrieți ecuația reacției chimice, după cum urmează: Zn + S = ZnS.
Convertiți masa lui Zn în moli de Z împărțind masa molară a lui Zn în masa lui Zn, după cum urmează: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moli Zn. Convertiți masa de sulf în moli de S, după cum urmează: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 alunițe S.
Rețineți din ecuația chimică că 1 mol de Zn reacționează cu exact 1 mol de S pentru a produce exact 1 mol de ZnS. Rețineți că este prezent mai mult S decât este necesar pentru a converti complet Zn în ZnS și, prin urmare, Zn este reactantul limitativ. Cantitatea de ZnS produsă depinde de cantitatea de reactant de limitare, Zn, nu de cantitatea de S.
Se scade moli de Zn din amestec din moli de S pentru a găsi numărul de moli în exces de S prezenți, după cum urmează: 0,234 moli S - 0,184 moli Zn = 0,050 moli S. Înmulțiți excesul de moli de S cu masa molară a lui S pentru a găsi masa lui S care nu reacționează, după cum urmează; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Se scade excesul de masă de S din masa amestecului pentru a găsi masa de reacție, după cum urmează: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Determinați masa produsului de reacție ZnS înmulțind numărul de moli de ZnS produs de masa molară a ZnS, după cum urmează: 0,188 moli ZnS x 97,44 g ZnS / moli ZnS = 17,9 g ZnS. Rețineți că masa produsului de reacție ZnS și masa de reacție sunt aceleași.
Născut în Toronto, Michael Merry a început să scrie despre sănătate și fitness în 2010. El contribuie la LIVESTRONG.COM, eHow și Answerbag.com. Merry are o vastă experiență în cercetarea chimică și metalurgică, fizică, analiza radiațiilor nucleare și tehnologiile asociate. Este un avid astronom amator, un jucător de șah performant și un pasionat de sănătate și fitness. Michael este licențiat în tehnologie la Universitatea Ryerson.