Luați în considerare un pahar plin cu molecule în stare lichidă. Poate părea calm în exterior, dar dacă ați putea vedea micii electroni care se mișcă în pahar, atunci forțele de dispersie ar fi evidente. Numite și forțe de dispersie londoneze, după Fritz London, sunt forțe de atracție electrostatice între electroni. Fiecare moleculă prezintă un anumit grad al acestor forțe.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Atracția dintre moleculele vecine determină forțe de dispersie. Norul de electroni al unei molecule devine atras de nucleul altei molecule, astfel încât distribuția electronilor se schimbă și creează un dipol temporar.
Ce cauzează forțele de dispersie
Atracția dintre molecule se încadrează în categoria forțelor Van der Waals. Cele două tipuri de forțe Van der Waals sunt forțele de dispersie și forțele dipol-dipol. Forțele de dispersie sunt slabe, în timp ce forțele dipol-dipol sunt mai puternice.
Electronii care orbitează moleculele se pot mișca și au distribuții diferite ale sarcinii în timp. Un capăt al moleculei poate fi pozitiv, în timp ce celălalt capăt poate fi negativ. Un dipol temporar există atunci când aveți două încărcături opuse care sunt apropiate una de cealaltă. Când o moleculă intră în contact cu alta, poate fi atrasă de ea. Electronii din prima moleculă pot simți o atracție către sarcina pozitivă a celei de-a doua molecule, astfel încât forțele de dispersie sunt în acțiune. Cu toate acestea, atracția este slabă.
Exemplu de forțe de dispersie
Privind substanțe precum bromul (Br2) sau diclor (Cl2) dezvăluie forțe de dispersie. Un alt exemplu comun este metanul (CH4). Singurele forțe din metan sunt forțele de dispersie, deoarece nu există dipoli permanenți. Forțele de dispersie ajută moleculele nepolare să se transforme în lichide sau solide deoarece atrag particule.
Ce cauzează o forță Dipol-Dipol
Când moleculele polare se reunesc, apar forțele dipol-dipol. Similar forțelor de dispersie, opusele atrag din nou. Două molecule devin atrase una de cealaltă, deoarece au dipoli permanenți. Interacțiunile electrostatice se întâmplă între acești dipoli. Moleculele se pot alinia cu capetele pozitive atrase de cele negative. Forțele dipol-dipol sunt mai puternice decât forțele de dispersie.
Cum se determină forțele dipol-dipol
Principala modalitate de a determina forțele dipol-dipol este de a privi moleculele și de a verifica polaritatea. Puteți examina diferența de electronegativitate dintre atomi pentru a vedea dacă sunt polari. Electronegativitatea arată capacitatea atomilor de a atrage electroni. În general, dacă această diferență se încadrează între 0,4 și 1,7 pe scara electronegativității, există polaritate și sunt mari șanse să existe forțe dipol-dipol.
