Electronii nepartajați se referă la electronii externi (valenți) care nu fac parte dintr-o legătură covalentă. Electronii partajați sunt cei care participă la o legătură. Scădeți numărul de electroni împărțiți (legături x 2) din numărul de electroni de valență pentru a descoperi numărul de electroni nepartajați.
Electronii împărțiți și nepartajați se află în învelișul electronilor de valență. Electronii de valență formează „exteriorul” unui atom și participă la legarea. Este important ca electronii împărțiți și nepartajați să adauge numărul corespunzător de electroni de valență.
Fiecare legătură reprezintă doi electroni comuni. „Drawing Lewis Structures” de la Universitatea Salisbury ilustrează această metodă. O moleculă precum NO2 este scrisă ca O = N-O și O-N = O. Fiecare liniuță corespunde unei legături - o pereche de electroni împărtășită. O-N = O are un atom de azot (N) cu șase electroni împărțiți, doi din fiecare legătură.
Pentru fiecare atom, scădeți electronii împărțiți din numărul de electroni de valență. Oxigenul (O) are opt electroni de valență. Oxigenul stâng din O-N = O are 8 - 2 = 6 electroni nepartajați. Oxigenul potrivit are 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 electroni nepartajați. Azotul are, de asemenea, opt electroni cu valență totală. În NO2 (O-N = O), atomul central de azot are 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 electroni nepartajați.