Ce este un acid Arrhenius?

Omul de știință Svante Arrhenius a propus mai întâi că acizii se disociază în apă pentru a forma ioni. Potrivit acestuia, acizii erau materiale care includeau un ion hidrogen. Dizolvat în apă, ionul hidrogen, H⁺, conferă soluției caracteristicile unui acid. Arrhenius a dezvoltat, de asemenea, o definiție corespunzătoare pentru o bază. Când sunt dizolvate în apă, bazele produc ioni hidroxid, OH^-, care dau soluției caracteristicile unei baze.

Definițiile Arrhenius acoperă mulți dintre cei mai comuni acizi și baze și reacțiile lor chimice, dar există și alte materiale care au caracteristicile acizilor, dar nu se potrivesc cu Arrhenius definiție. Definițiile mai largi ale acizilor pot include unele dintre aceste materiale.

TL; DR (Prea lung; Nu am citit)

Un acid Arrhenius este un material care, atunci când este dizolvat în apă, se disociază în ioni, inclusiv ioni de hidrogen. Potrivit lui Arrhenius, un acid poate fi definit ca un material care crește concentrația de ioni de hidrogen în apă. Definiția corespunzătoare pentru baze este un material care crește concentrația de ioni hidroxid. Definițiile Arrhenius sunt limitate la materialele care se dizolvă în apă, în timp ce definițiile mai largi pot include mai multe materiale între acizi și baze.

Din punct de vedere istoric, acizii au fost descriși ca acri și corozivi, dar nu se știau prea multe despre baza acestor caracteristici. În 1884, Svante Arrhenius a propus că compuși precum NaCl sau sarea de masă formează particule încărcate numite ioni atunci când se dizolvă în apă. În 1887, Arrhenius a dezvoltat o teorie care l-a determinat să sugereze că acizii ionizați în apă pentru a produce ioni de hidrogen. Ionii de hidrogen au dat acizilor caracteristicile lor.

O caracteristică importantă a acizilor este că aceștia reacționează cu metalele pentru a forma o sare și hidrogen gazos. Folosind definiția Arrhenius a unui acid, este clar că acidul se dizolvă în apă în ioni de hidrogen și în ceilalți ioni negativi din acid. Metalul se combină cu ionii negativi, lăsând ionii de hidrogen și electroni suplimentari pentru a forma hidrogen gazos.

Acizii reacționează, de asemenea, cu baze pentru a forma o sare și apă. Conform definiției Arrhenius, bazele produc ioni hidroxid în soluție. Ca rezultat, într-o reacție acid-bazică, ionii de hidrogen din acid se combină cu ionii de hidroxid din bază pentru a forma molecule de apă. Ionii negativi din acid se combină cu ionii pozitivi din bază pentru a forma o sare.

Când un acid tipic Arrhenius, cum ar fi acidul clorhidric, reacționează cu un metal sau o bază, definițiile Arrhenius facilitează urmărirea reacțiilor. De exemplu, acidul clorhidric, HCI, reacționează cu zincul, Zn, pentru a forma clorură de zinc și hidrogen gazos. Ionii Cl negativi se combină cu atomii de zinc pentru a forma ZnCl₂ molecule și generează electroni suplimentari. Electronii se combină cu ionii de hidrogen din acid pentru a deveni hidrogen gazos. Formula chimică este Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Când acidul clorhidric se combină cu o bază cum ar fi hidroxid de sodiu, NaOH, baza se disociază în ioni de sodiu și hidroxid. Ionii de hidrogen din acidul clorhidric se combină cu ionii de hidroxid din hidroxidul de sodiu pentru a forma apă. Ionii de sodiu se combină cu ionii de clor pentru a forma NaCI sau sare de masă. Formula chimică este HCI + NaOH = NaCl + H₂O.

Definiția Arrhenius a acizilor este îngustă în sensul că se aplică doar substanțelor care se dizolvă în apă și numai celor care au ioni de hidrogen. O definiție mai largă definește acizii ca substanțe care cresc concentrația ionilor de hidrogen atunci când sunt dizolvați în apă.

Chiar și definiții mai largi, cum ar fi definițiile Lewis sau Bronsted-Lowry, descriu acizii ca acceptori de electroni sau ca donatori de protoni. Acestea includ substanțe care prezintă caracteristicile acizilor, dar nu se potrivesc definiției tradiționale. Pe de altă parte, pentru reacțiile chimice obișnuite, definițiile Arrhenius reprezintă o bază bună pentru a explica modul în care funcționează reacțiile.