Entropia unui sistem chimic depinde de energia și multiplicitatea acestuia sau de câte moduri diferite pot fi aranjați atomii și moleculele sale. Adăugând noi aranjamente sau energie, crești entropia. Un diamant, de exemplu, are o entropie scăzută, deoarece structura cristalină își fixează atomii în loc. Dacă spargeți diamantul, entropia crește deoarece cristalul unic unic devine sute de piese minuscule care pot fi rearanjate în multe feluri.
Arderea lemnului ilustrează o creștere a entropiei. Lemnul începe ca un singur obiect solid. Focul consumă lemnul, eliberând energie împreună cu dioxid de carbon și vapori de apă și lăsând o grămadă de cenușă. Atomii din vapori și gaze vibrează energic, răspândindu-se într-un nor în continuă expansiune. Dizolvarea sării în apă este un alt exemplu de entropie în creștere; sarea începe ca cristale fixe, iar apa împarte atomii de sodiu și clor din sare în ioni separați, mișcându-se liber cu moleculele de apă. O bucată de gheață are o entropie scăzută, deoarece moleculele sale sunt înghețate pe loc. Adăugați energie termică și creșteți entropia. Gheața se transformă în apă, iar moleculele sale se agită ca floricele într-un popper.