Luarea unui antiacid pentru reflux acid, arsuri la stomac sau indigestie ajută la ameliorarea senzațiilor de arsură și a durerii. Un antiacid, care conține o bază precum carbonatul de calciu sau hidroxidul de magneziu, ameliorează durerea prin neutralizarea acidului gastric. O reacție între un acid și o bază se numește neutralizare.
Definirea acidului și a bazei și exemple
Un acid este o specie chimică care donează ioni de hidrogen, H+, într-o soluție apoasă; pierde un proton. A baza creează ioni hidroxid, OH-, într-o soluție apoasă; câștigă un proton.
Un reacție acid-bazică va produce apă și o sare. În reacția de mai sus, se va forma clorura de sodiu de sare. Rețineți că produsul de sare al unei reacții de neutralizare are un sens mai larg decât sarea de masă, clorura de sodiu. Se referă la un compus cu două părți care aderă una la alta printr-o legătură ionică.
În afară de antiacide, alte exemple de reacții de neutralizare sunt utilizate în prim-ajutor. Atât acizii, cât și bazele pot provoca arsuri, iar dacă o soluție intră în contact cu pielea, s-ar putea aplica opusul pentru a neutraliza efectul. De exemplu, bicarbonatul de bază (NaHCO
3) poate fi utilizat pe arsurile acide sau pe oțetul acid (CH3COOH) poate trata leșia.Ecuații de reacție acido-bazică
ecuație generală pentru o reacție acid-bazică este:
acid + bază = sare + apă
Ecuația chimică pentru reacția acidului clorhidric și a hidroxidului de sodiu este:
acid clorhidric(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Ecuația ionică a reacției de mai sus este:
H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Observați că ionii de clor și sodiu se găsesc pe ambele părți ale ecuației și ecuație ionică netă este:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
Toate reacțiile dintre o bază puternică și un acid puternic se neutralizează la această ecuație. Rețineți că această reacție este conformă cu definițiile acizilor și bazelor; prezența lui H+ și OH- sunt în soluție apoasă. Acidul pierde H+ ion, și este transferat la bază.
Reacția unui acid și a unei baze de magnitudine egală va avea ca rezultat un pH egal cu 7, o soluție neutră. Dacă reacționează un acid puternic, cum ar fi acidul clorhidric, și o bază puternică, cum ar fi hidroxidul de sodiu, va rezulta o soluție neutră.
Reacție de neutralizare și echivalenți
Într-o reacție de neutralizare, cantități echivalente de acid și bază se combină pentru a forma cantități echivalente de sare și apă. Un echivalent este capacitatea reactivă a unei specii chimice.
În acizi, unitatea echivalentă este numărul de ioni de hidrogen (H+) a prevăzut o reacție. În acidul clorhidric, HCI, echivalentul este 1, iar în acidul sulfuric, H2ASA DE4, este 2.
În baze, echivalentul este numărul de ioni hidroxid (OH-) a prevăzut o reacție. În hidroxidul de sodiu, NaOH, echivalentul este unul, iar în hidroxidul de bariu Ba (OH)2 sunt două.
Un echivalent al unui acid reacționează cu un echivalent al unei baze. Acidul HCl și baza NaOH, ambele cu un echivalent, au aceeași reactivitate. Dacă H2ASA DE4, cu doi echivalenți, reacționează cu NaOH, cu un echivalent, va fi nevoie de două ori cantitatea de NaOH pentru a reacționa cu acidul sulfuric.
Reacții de neutralizare: titrări
În laboratorul de chimie, reacțiile acid-bazice sunt finalizate în mod obișnuit printr-un proces numit titrare. O soluție de concentrație cunoscută este adăugată cu atenție într-una dintre concentrațiile necunoscute.
Un indicator, cum ar fi fenolftaleina, este adăugat în concentrația necunoscută. Când soluția își schimbă culoarea (cum ar fi incolor în roz), s-a atins punctul de titrare sau neutralizare și se poate calcula concentrația necunoscută.