Indiferent dacă este la liceu sau la universitate, studenții se vor confrunta cu provocarea de a memora un număr mare de obiecte chimice. Un astfel de set de obiecte, ionii poliatomici, tinde să fie un set dificil de obiecte de memorat datorită faptului că elevii trebuie să memoreze substanța chimică compoziția ionului ca ioni poliatomici au întotdeauna implicați mai mult de un atom, numele ionului și cantitatea de sarcină ionică asociată acestuia ca bine. Cu toate acestea, puteți sări peste durerea memorării memorate și să memorați cu succes setul complet de atomi polatomici cu instrumente practice de memorare.
Sufixe
Sufixele numelor ionilor poliatomici au un model asociat cu ele. Dacă veți observa, oxianionii se termină cu prefixele „ate” și „ite”. Cheia memorării numelor oxianionilor este cunoașterea diferenței dintre sufixele „mâncat” și „ite”. Oxianionii care se termină cu „mâncat” au un atom de oxigen suplimentar; într-un mod simetric, puteți spune că oxianionii care se termină cu „ite” au un atom de oxigen mai puțin. De exemplu, ionul sulfit are trei atomi de oxigen, în timp ce ionul sulfat are patru atomi de oxigen.
Prefixe
În mod similar cu modelul sufixului, modelul prefixului implicat în denumirea ionilor poliatomici prezintă valori extreme ale atomilor de oxigen din ioni. Cele două prefixe importante sunt „per” și „hipo”. Dacă un ion are un prefix „per”, înseamnă că ionul are încă un atom de oxigen decât are ionul cu sufixul „ate”. Pe cealaltă parte a spectrului, dacă un ion are un prefix „hipo”, înseamnă că ionul are un atom de oxigen mai puțin decât are un ion cu un sufix „ite”. De exemplu, ionul perclorat are patru atomi de oxigen, cu unul mai mult decât ionul clorat; ionul hipoclorit are un singur atom de oxigen, cu unul mai mic decât ionul clorit.
Hidrogen
Atomii de hidrogen din ionii poliatomici aduc o sarcină pozitivă în ion. Aceasta înseamnă că, dacă comparați doi ioni și vedeți că unul are un atom de hidrogen suplimentar, puteți ști că sarcina sa negativă a fost redusă cu unul. Acest lucru este valabil pentru adăugarea mai multor atomi de hidrogen; de exemplu, doi atomi de hidrogen reduc sarcina negativă a ionului cu doi. De exemplu, comparați fosfatul de hidrogen (HPO4) cu fosfatul de dihidrogen (H2PO4). Dacă cunoașteți încărcarea unui ion, nu trebuie să vă amintiți de celălalt. Adică, dacă știți că fosfatul de hidrogen are o încărcare ionică de -2, puteți ști că dihidrogenul fosfat are o încărcare de -1, deoarece introduce un atom de hidrogen suplimentar.
Acizi
Sulful și fosforul joacă rolul central în ionii poliatomici care sunt acizi. Amintiți-vă următoarele două reguli:
Denumirile acide cu „sau” în ele implică includerea fosforului și a oxigenului, cum ar fi acidul fosforic (H3PO4).
Denumirile acide cu „ur” în ele implică includerea de sulf, ca și în acidul hidrosulfuric (H2S).