Numele unui compus vă oferă de obicei toate informațiile de care aveți nevoie pentru a scrie formula sa chimică. Prima parte a numelui denotă cationul sau ionul încărcat pozitiv care formează molecula, în timp ce a doua parte denotă anionul sau ionul negativ. O formulă chimică echilibrată are și indici pentru a arăta numărul fiecărui ion din compus. Acești indici depind de valența ionilor, pe care îi căutați în tabelul periodic. Problema cu metalele de tranziție, care formează întotdeauna cationi, este că pot pierde un număr diferit de electroni din cauza naturii orbitalului exterior pe care îl ocupă electronii. Prin urmare, au valențe diferite și pot forma ioni cu sarcini diferite. Numele formulei chimice include de obicei un număr în cifre romane pentru a vă spune ce valență afișează metalul de tranziție în compus.
Sisteme de denumire moderne și tradiționale
Metalele de tranziție sunt acele elemente care ocupă grupele 3-12 din tabelul periodic. Acestea includ metale familiare precum cuprul (Cu), argintul (Ag), aurul (Au) și fierul (Fe). Când vedeți numele unuia dintre aceste metale în numele unei formule chimice, probabil veți vedea și numărul în cifre romane scrise după acesta pentru a vă indica încărcătura ionică afișată de metal în compus.
Cu toate acestea, acesta nu este singurul sistem utilizat. Puteți vedea, de asemenea, numele ionului urmat de „ic” sau „ous”. Sufixul „ic” indică faptul că ionul are cea mai frecventă sarcină pozitivă, iar sufixul „ous” indică că are unul mai mic decât atât. De exemplu, fierul formează de obicei ionul feric (+3), dar poate forma și ionul feros (+2). Cuprul, pe de altă parte, are o sarcină ionică standard de +2, deci un ion cupric are o sarcină de +2, iar ionul cupros are o sarcină de +1.
Scrierea formulei chimice
Procedura de scriere a unei formule chimice pentru un compus care conține un metal de tranziție, având în vedere denumirea compusului, implică trei etape.
Căutați simbolurile din tabelul periodic dacă nu le cunoașteți. Dacă anionul este poliatomic, includeți formula chimică între paranteze. De exemplu, elementele din clorura de fier (III) sunt Fe și Cl, în timp ce cele din sulfatul de fier (III) sunt Fe și (SO4).
Indicați încărcarea pe fiecare ion ca un supercript care îi urmează simbolul. Acesta este un pas intermediar pentru a facilita echilibrarea formulei. Aceste indicative nu apar în formula chimică.
De exemplu, în clorura de fier (III), atomul de fier are o sarcină de +3, așa cum se indică în nume, iar atomul de clor are întotdeauna o sarcină de -1. Scrie Fe+3Cl-1. În sulfatul de fier (III), fierul are o sarcină de +3 și sulfatul are o sarcină de -2, deci ați scrie Fe+3(ASA DE4)-2.
Schimbați indicii superiori cu indicii pentru a indica o taxă netă de 0. De exemplu, deoarece atomul de fier din clorura de fier (II) are o sarcină de +3 și atomul de clor are o sarcină de -1, este nevoie de trei atomi de clor pentru ca fiecare atom de fier să creeze o sarcină netă de 0. Deci formula chimică pentru clorura de fier (III) este FeCl3. În mod similar, este nevoie de trei ioni sulfat și doi ioni de fier (III) pentru a crea o formulă echilibrată pentru sulfatul de fier (III), deci formula sa este Fe2(ASA DE4)3.
Un alt exemplu
Care este formula oxidului cupros?
Cuvântul „cupros” înseamnă că sarcina ionului de cupru este +1. Sarcina anionului de oxigen este întotdeauna -2. Scrieți simbolurile elementare cu sarcinile lor: Cu+1O-2, ceea ce duce direct la formula echilibrată:
Cu2O.