Compusul ionic este format din ioni, mai degrabă decât din molecule. În loc să împartă electronii în legături covalente, atomii compușilor ionici transferă electroni de la unul atom la altul pentru a forma o legătură ionică care se bazează pe atracția electrostatică pentru a păstra atomii împreună. Moleculele legate covalent împart electroni și acționează ca o entitate stabilă, în timp ce o legătură ionică are ca rezultat ioni independenți care au o sarcină pozitivă sau negativă. Datorită structurii lor speciale, compușii ionici au proprietăți unice și reacționează ușor cu alți compuși ionici atunci când sunt introduși în soluție.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Compușii ionici sunt materiale ale căror atomi au format legături ionice mai degrabă decât molecule cu legături covalente. Legăturile ionice se formează atunci când atomii care au ținut electroni vag în coaja lor externă reacționează cu atomi care au nevoie de un număr echivalent de electroni pentru a-și completa cochilii de electroni. În astfel de reacții, atomii donatori de electroni transferă electronii din cochiliile lor externe către atomii receptori. Ambii atomi au apoi cochilii externe de electroni complete și stabile. Atomul donator devine încărcat pozitiv în timp ce atomul receptor are o sarcină negativă. Atomii încărcați sunt atrași unul de celălalt formând legăturile ionice ale compusului ionic.
Cum se formează compușii ionici
Atomii elementelor precum hidrogen, sodiu și potasiu au un singur electron învelișul de electroni cel mai exterior, în timp ce atomii precum calciul, fierul și cromul au mai mulți reținute electroni. Acești atomi pot dona electronii din coaja lor exterioară atomilor care au nevoie de electroni pentru a-și completa coaja de electroni.
Atomii de clor și brom au șapte electroni în coaja lor exterioară, unde este loc pentru opt. Atomii de oxigen și de sulf au nevoie fiecare de doi electroni pentru a-și completa cochilii. Când învelișul exterior al atomului este complet, atomul devine un ion stabil.
În chimie, compușii ionici se formează atunci când atomii donatorilor transferă electroni la atomii receptori. De exemplu, un atom de sodiu cu un electron în a treia coajă poate reacționa cu un atom de clor care are nevoie de un electron pentru a forma NaCl. Electronul din atomul de sodiu se transferă în atomul de clor. Învelișul exterior al atomului de sodiu, care este acum al doilea înveliș, este plin cu opt electroni, în timp ce învelișul exterior al atomului de clor este de asemenea plin cu opt electroni. Sodul încărcat opus și ionii de clor se atrag reciproc pentru a forma legătura ionică NaCl.
Într-un alt exemplu, doi atomi de potasiu, fiecare cu câte un electron în cochiliile exterioare, pot reacționa cu un atom de sulf care are nevoie de doi electroni. Cei doi atomi de potasiu își transferă cei doi electroni în atomul de sulf pentru a forma compusul ionic sulfurat de potasiu.
Ioni polatomici
Moleculele pot forma ele însele ioni și pot reacționa cu alți ioni pentru a crea legături ionice. Astfel de compuși se comportă ca compuși ionici în ceea ce privește legăturile ionice, dar au și legături covalente. De exemplu, azotul poate forma legături covalente cu patru atomi de hidrogen pentru a produce ionul de amoniu, dar NH4 molecula are un electron în plus. Ca urmare, NH4 reacționează cu sulf pentru a forma (NH4)2S. Legătura dintre NH4 iar atomul de sulf este ionic, în timp ce legăturile dintre atomul de azot și atomii de hidrogen sunt covalente.
Proprietățile compușilor ionici
Compușii ionici au caracteristici speciale, deoarece sunt alcătuite mai degrabă din ioni individuali decât din molecule. Când sunt dizolvați în apă, ionii se despart sau se disociază unul de celălalt. Aceștia pot participa cu ușurință la reacții chimice cu alți ioni care sunt, de asemenea, dizolvați.
Deoarece poartă o încărcare electrică, conduc electricitatea atunci când sunt dizolvate, iar legăturile ionice sunt puternice, având nevoie de multă energie pentru a le sparge. Compușii ionici au puncte de topire și fierbere ridicate, pot forma cristale și sunt în general duri și casante. Cu aceste caracteristici, distingându-i de mulți alți compuși pe bază de legături covalente, identificarea compușilor ionici poate ajuta la anticiparea modului în care vor reacționa și a proprietăților lor.