Cum se calculează numărul de aluniți într-o soluție

Un calcul al molului într-o soluție necesită utilizarea formulei de molaritate. Volumul soluției și concentrația soluției sunt necesare.

Molaritatea este numărul de moli de substanță dizolvată pe litru de soluție. Un dizolvat, care poate fi solid, lichid sau gazos, este o substanță care este dizolvată într-un solvent. Solventul este o altă substanță care este capabilă să-l dizolve în spațiile sale intermoleculare. Împreună, solutul dizolvat și solventul fac o soluție.

Molaritatea este, de asemenea, considerată concentrație molară, deoarece este măsura concentrației unei soluții. Formula pentru molaritate poate fi exprimată ca:

M*=* mol/ L

• M este molaritate
• Mol este molul solutului
• L este litrul de soluție

Pentru a înțelege pe deplin molaritatea, trebuie înțeles conceptul aluniței. O aluniță (adesea prescurtată în mol) este o unitate de măsură. Este o anumită sumă. Dacă s-ar cumpăra o duzină de covrigi, suma, dacă ar fi numărată, ar fi de 12 covrigi.

O aluniță, ca și cuvântul duzină, denotă și o anumită cantitate. Cu toate acestea, suma, numită numărul lui Avogadro, este foarte mare: 6,022 × 10²³.

Dacă s-ar cumpăra un aluniță de covrigi, aproape că ar umple spațiul interior al Pământului. Deși un mol de orice poate fi numărat, este de obicei rezervat pentru obiecte incredibil de mici, cum ar fi atomii și moleculele.

Un mol din orice element sau compus chimic este întotdeauna același număr. Un mol de hidrogen ar însemna că există 6,022 × 10²³ atomi de hidrogen.

Un mol de clorură de sodiu, NaCI, este aceeași cantitate, 6,022 × 10²³. Totuși, aici este 6.022 × 10²³ molecule. Cu molaritate, luați în considerare moli de solut ca găsind numărul de molecule în soluție.

Valorile pentru concentrație și litri de soluție trebuie să fie date sau calculate.

Exemplu de problemă: Zaharul sau zaharoza se dizolvă ușor în apă. Câți moli de zaharoză sunt într-o soluție 0,02 M?

În problemă, concentrația molară, M, este dată: 0,02 M. Volumul se presupune a fi 1 L, deoarece definiția molarității este moli de solut pe litru de soluție.

Utilizați formula din „Definiții și formulă a molarității” (de mai sus) pentru a rezolva alunițele:

M = mol / L

Rearanjare pentru rezolvarea molelor de solut:

mol *=* M×L

mol = 0,02 mol / L × 1 L = 0,02 mol zaharoză,C₁₂H₂₂O₁₁

Există 0,02 moli de zaharoză într-o soluție de zaharoză 0,02 M.

În mod obișnuit, o întrebare cere grame de substanță dizolvată, mai ales dacă substanța trebuie măsurată în laborator. Dacă întrebarea cere câte grame de zaharoză trebuie adăugate pentru a obține o soluție de 0,02 M, acești pași suplimentari pot fi urmați:

În timp ce cantitatea numărată de mol dintr-o substanță este de 6,022 x 10²³, masa molară a substanței respective va fi diferită. De exemplu, clorura de sodiu, NaCI, va avea o masă diferită de zahărul de masă, zaharoza, C₁₂H₂₂O₁₁.

Fiecare element are o masă molară diferită, localizată în mod obișnuit sub simbolul unui tabel periodic. De exemplu, un mol de carbon (C) are o masă de 12,01 g / mol. Masa molară a hidrogenului (H) este de 1,01 g / mol, iar oxigenul (O) este de 16,00 g / mol.

De exemplu, masa molară a zaharozei ar fi calculată prin adăugarea maselor molare ale elementelor individuale:

• Zaharoza conține 12 atomi de carbon: 12 × 12,01 g / mol = 144,12 g / mol
• Zaharoza conține 22 de atomi de hidrogen: 22 × 1,01 = 22. 22g / mol
• Zaharoza conține 11 atomi de oxigen: 11 × 16,00 = 176 g / mol

Adăugați împreună toate componentele individuale ale zaharozei:

144,12 g / mol + 22,22 g / mol + 176 g / mol = 342,34 g / mol

Masa molară a zaharozei, C₁₂H₂₂O₁₁, este 342,34 g / mol

Folosiți numărul de aluniți calculat la pasul 2 și masa molară a zaharozei de la pasul 3 pentru a rezolva pentru grame:

0,02 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ × 342,34 g C₁₂H₂₂O₁₁ / 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,85 g C₁₂H₂₂O₁₁

6,85 grame de zaharoză dizolvată în apă vor produce o soluție de 0,01 M.