Puteți determina concentrația de substanță dizolvată într-o soluție ca procentaj greutate-în-greutate, procent-greutate-volum sau procent volum-volum. În acest context, greutatea este sinonimă cu masa, deci un procent de masă înseamnă greutatea relativă a solutului față de greutatea soluției și o puteți exprima ca „procent din greutate”. Cu toate acestea, este de asemenea obișnuit să raportați greutatea la volum și să exprimați rezultatul ca „procent de greutate la volum”. Oricum ar fi, atâta timp cât știți formule chimice pentru dizolvat și solvent (care este de obicei apă), procentul în greutate vă permite să calculați câți moli de dizolvat sunt prezenți în soluţie. Din aceasta, este posibil să se determine molaritatea soluției, care este numărul de moli de dizolvat pe litru de soluție.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Dacă știți procentul în greutate al unei soluții, puteți găsi greutatea solutului. Împărțiți acest lucru cu greutatea sa moleculară pentru a găsi numărul de moli și împărțiți cu volumul soluției pentru a găsi molaritatea.
Procentaj din greutate vs. Procentul de greutate la volum
Puteți exprima o soluție procentual în greutate ca x procent din solut în greutate. Aceasta este metoda preferată pentru exprimarea concentrației soluțiilor de acid comercial. De exemplu, acidul clorhidric concentrat comercial este de obicei o soluție de 37% în greutate. Este mai logic să exprimăm soluții apoase foarte diluate, cum ar fi cele utilizate în cercetarea biologică, ca procentaj din greutate în volum. Deoarece apa are o densitate de 1 g / ml, aceasta se ridică la un procent din greutate, deoarece un număr dat de mililitri de apă cântărește acel număr de grame.
Molaritatea unui procent în greutate soluție
Să presupunem că aveți o soluție x procent care cântărește W grame. Greutatea solutului este apoi Ws = x / 100 • W. Căutați greutatea moleculară a compusului și împărțiți acel număr în Ws pentru a găsi numărul de alunițe pe care le ai la îndemână. Pentru a găsi molaritatea, măsurați volumul soluției și împărțiți-o în numărul de moli. Pentru acest lucru de calcul, asigurați-vă că convertiți mai întâi unitățile de greutate în grame și unitățile de volum în litri.
Exemple de molaritate
Care este molaritatea a 900 mililitri dintr-o soluție de HCI de 37% în greutate?
Greutatea solutului în soluție este de 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCI este format dintr-un atom de hidrogen (greutate atomică 1 g / mol) și un atom de clor (greutate atomică 35 g / mol), deci greutatea sa moleculară este de 36 g / mol. Împărțiți acest lucru în greutatea soluției, pentru a obține 0,51 moli. Pentru a găsi molaritatea, împărțiți acest număr la volum, care este 0,09 litri. Răspunsul este de 5,7 moli / litru.
Care este molaritatea a 3 uncii dintr-o soluție salină de 3%?
Puteți presupune că aceasta este o concentrație greutate-volum. Facilitează calculele dacă convertiți volumul în litri, deci utilizați această conversie: 1 uncie = 0,03 litri. Aveți 0,09 litri de soluție sau 90 de mililitri. Deoarece apa cântărește 1 gram pe mililitru, greutatea probei este de 90 de grame. Este o soluție de 3%, deci greutatea substanței dizolvate este de 3/100 • 90 = 2,7 g.
Formula chimică a sării este NaCI și, având în vedere că greutățile atomice ale sodiului și clorului sunt de 23 g / mol, respectiv 35 g / mol, greutatea sa moleculară este de 58 g / mol.
Împărțiți greutatea moleculară în greutatea solutului din soluție pentru a găsi numărul de moli: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 moli.
Împărțiți la volumul soluției pentru a găsi molaritatea: M = (0,047 moli ÷ 0,09 litri) = 0,52 moli / litru.
