Când încerci să găsești numărul de neutroni, protoni sau electroni pe care îl au diferite specii chimice, tabelul periodic este cel mai bun prieten al tău. Aruncați o privire la modul de utilizare a tabelului periodic, precum și a notației nucleare pentru a găsi numărul de particule subatomice asociate cu orice specie chimică.
Citirea Tabelului Periodic
Tabelul periodic spune multe despre ceea ce trebuie să știți despre fiecare element, inclusiv numărul de electroni, protoni și neutroni.
Aruncați o privire la intrarea în tabelul periodic pentru carbon (consultați secțiunea Resurse). Ce informații vă oferă intrarea pentru carbon?
1. Cea mai mare componentă este simbol chimic pentru element. Pentru carbon acesta este C.
2. Deasupra simbolului este numărul atomic (Z) care este egal cu numărul de protoni din nucleu și numărul de electroni din norul de electroni (având în vedere că atomul este neutru). Pentru carbon Z = 6.
3. Sub simbol se află masa atomică. În timp ce acest număr este o medie ponderată a maselor tuturor izotopilor elementului, dacă rotunjiți numărul la cel mai apropiat număr întreg, veți găsi numărul de masă al celui mai comun izotop. Pentru carbon numărul de masă (M) este 12. Acest număr este suma numărului de protoni și neutroni.
Acum, știți că pentru un atom de carbon neutru numărul de electroni este de șase, numărul de protoni este de șase, dar care este numărul de neutroni? Puteți utiliza numărul de masă pentru a găsi acest lucru. Pur și simplu luați M și scădeți Z. Pentru carbon, aceasta înseamnă că există șase neutroni.
Găsirea numărului de particule subatomice în ioni
Ionii se formează atunci când un atom pierde sau câștigă electroni. Numărul din supercript vă va spune amploarea acestei schimbări. Spuneți că aveți Cl-. Câți electroni, protoni și neutroni are acest ion?
Procesul de găsire a acestor valori este foarte similar cu ceea ce s-a făcut mai sus. Cu toate acestea, acum, trebuie să țineți cont de faptul că atomul nu este neutru.
Din citirea tabelului periodic puteți spune că clorul are 17 protoni și 18 neutroni (dat de M-Z sau 35-17).
Având în vedere că sarcina netă este negativă, trebuie să existe mai mulți electroni decât protoni. Puteți utiliza următoarea ecuație:
Conectarea 17 pentru protoni (p +) și -1 pentru încărcare oferă:
Asa de:
Astfel, un ion de clor are 18 electroni.
Găsirea numărului de particule subatomice din izotopi
Izotopii sunt forme ale aceluiași element cu un număr diferit de neutroni. Numărul de protoni nu poate fi modificat, deoarece odată ce acel număr (Z) se modifică, la fel și elementul. Când vorbim despre izotopi, notația nucleară poate fi de multe ori de ajutor.
Folosind notația nucleară, s-ar scrie carbon-12 126C.
Notarea nucleară vă spune trei lucruri:
1. simbol chimic elementului (C pentru carbon în exemplul de mai sus)
2. numar de masa sau numărul de neutroni și protoni din nucleu este supercriptul (12 în exemplul de mai sus). Număr de masă = # de neutroni + # de protoni. Sugestie: Acesta este numărul pe care trebuie să îl aveți în vedere atunci când examinați izotopii.
3. numar atomic sau numărul de protoni (Z) este indicele. Acest lucru este întotdeauna același pentru un element. (6 pentru carbon în exemplul de mai sus).
De exemplu, s-ar scrie carbon-12 126C în notație nucleară, dar ar fi scris izotopul carbon-13 136C. Deci, câți electroni, protoni și neutroni are carbon-13?
Numărul de protoni și electroni este indicele (6).
Pentru a găsi numărul de neutroni utilizați următoarea ecuație:
Conectarea la ceea ce știți produce:
Asa de:
Carbon-13 are șapte neutroni, în timp ce carbon-12 are șase.