Începeți prin împărțirea masei fiecărui element prezent în compus la masa molară a acelui element pentru a găsi numărul de moli. Tabelul periodic vă spune că masa molară de carbon este de 12 grame (ignorând fracțiile), cea a hidrogenului este de 1 gram, iar cea a oxigenului este de 16 grame. Prin urmare, compusul conține 72/12 = 6 moli de carbon, 12/1 = 12 moli de hidrogen și 96/16 = 6 moli de oxigen.
Există 12 moli de hidrogen, dar doar 6 moli de carbon și oxigen, deci împărțiți la 6.
Raporturile carbon-hidrogen / oxigen sunt 1: 2: 1, deci formula empirică este CH2O, care se întâmplă să fie formula chimică pentru formaldehidă.
2. Calculați formula moleculară pentru acest compus, dat fiind că proba cântărește 180g.
Comparați masa înregistrată cu cea a masei molare exprimată prin formula empirică. CH2O are un atom de carbon (12g), doi atomi de hidrogen (2g) și un atom de oxigen (16g). Masa sa totală este astfel de 30 de grame. Cu toate acestea, proba cântărește 180 de grame, adică 180/30 = de 6 ori mai mult. Prin urmare, trebuie să multiplicați indicele fiecărui element din formulă cu 6 pentru a obține C
Aceasta este formula moleculară pentru glucoză, care are proprietăți foarte diferite decât formaldehida, deși au aceeași formulă empirică. Nu confundați unul cu altul. Glucoza are un gust bun în cafeaua dvs., dar introducerea formaldehidei în cafea este probabil să vă ofere o experiență foarte neplăcută.
Chris Deziel deține o diplomă de licență în fizică și un master în științe umaniste, a predat științe, matematică și engleză la nivel universitar, atât în Canada, cât și în Japonia. A început să scrie online în 2010, oferind informații în teme științifice, culturale și practice. Scrierea sa acoperă știința, matematica și îmbunătățirea casei și designul, precum și religia și artele orientale de vindecare.