Oamenii de știință folosesc pH-ul, o măsură a concentrației de ioni de hidrogen într-o soluție, ca indicator al naturii acide sau bazice a unei soluții. Scara pH-ului variază de obicei de la 1 la 14, cu numere mai mici reprezentând acizi, numere mai mari, baze. Lichidele neutre precum apa au un pH de 7.
Acizi puternici
În general, un acid puternic are un pH cuprins între zero și 3. Cu cât acidul este mai puternic, cu atât se disociază mai bine într-o soluție apoasă, eliberând mai mult hidrogen cationic (H+) ioni. Exemple de acizi tari includ acidul clorhidric (HCl), acidul bromhidric (HBr), acidul percloric (HClO4) și acid sulfuric (H2ASA DE4). Cu toate acestea, deoarece pH-ul măsoară cantitatea de ioni de hidrogen eliberați într-o soluție, chiar și un acid foarte puternic poate avea o citire ridicată a pH-ului dacă concentrația sa este foarte diluată. De exemplu, o soluție de HCI 0,0000001 molar are un pH de 6,79. Ca acid puternic, HCl prezintă o disociere de 100%, dar concentrația extrem de scăzută de ioni de hidrogen pe care o eliberează în acest caz îi conferă un pH aproape neutru.
Acizi slabi
Un acid slab, pe de altă parte, nu reușește să se ionizeze complet. Eliberează concentrații destul de scăzute de ioni de hidrogen într-o soluție apoasă, rezultând un interval de pH de la aproximativ 5 la puțin sub 7. Exemplele includ acidul acetic (CH3COOH), componenta principală a oțetului și acidul formic (HCOOH), acidul responsabil pentru înțepătura mușcăturilor de furnici. Din nou, există excepții de la acest interval general de pH. Un acid slab suficient de concentrat poate produce în continuare o citire a pH-ului scăzut. Un CH molar de 1,03Soluția COOH, de exemplu, are un pH de 2,37.
Bazele puternice
La fel ca acizii puternici, o bază puternică se disociază aproape complet în apă; cu toate acestea, eliberează hidroxid (OH-) ioni mai degrabă decât H+. Bazele puternice au valori de pH foarte mari, de obicei de la 12 la 14. Exemple bine cunoscute de baze puternice includ sodă caustică sau hidroxid de sodiu (NaOH), precum și hidroxid de leșie sau potasiu (KOH). Hidroxizii de metale alcaline sau din grupa 1 sunt în general baze puternice.
Bazele slabe
PH-ul unei baze slabe scade undeva între 7 și 10. La fel ca acizii slabi, bazele slabe nu suferă disociere completă; în schimb, ionizarea lor este o reacție bidirecțională cu un punct de echilibru definit. În timp ce bazele puternice eliberează ioni hidroxid prin disociere, bazele slabe generează ioni hidroxid reacționând cu apa. Amoniac (NH3) și metilamină (CH3NH2) sunt exemple de baze slabe.
