Titrarea este utilizată pentru a determina concentrația unei substanțe necunoscute prin relația molară exprimată prin ecuația reacției chimice. Folosind aceste relații, valoarea pH-ului poate fi determinată prin calcularea concentrației ionilor de hidrogen (H +) și aplicarea ecuației pH-ului. În mod obișnuit, titrarea utilizează un indicator de pH în soluția necunoscută care își schimbă culoarea atunci când soluția atinge un pH neutru (în funcție de indicator, puteți alege pH-ul la care se schimbă culoarea apare). Având în vedere ceea ce se știe despre soluția pe care ați adăugat-o pentru a neutraliza necunoscutul, puteți găsi pH-ul soluției necunoscute.
Luați rezultatele din experimentul dvs. de titrare și calculați moli (moli) standard pentru a reacționa cu necunoscutul. Începeți luând volumul standardului pe care l-ați adăugat și transformându-l în numărul de moli al moleculei standard. Ar trebui să cunoașteți concentrația standardului și volumul pe care l-ați adăugat la necunoscut. Aceste două bucăți pot fi combinate înmulțind volumul adăugat (în litri) și concentrația (în moli pe litru). Acum aveți alunițele standard necesare pentru a neutraliza soluția necunoscută.
Corelați moli de soluție standard cu moli de soluție necunoscută. Deoarece aceasta este o reacție de neutralizare, presupuneți că soluția standard este baza (ioni OH-). Ați calculat moli de bază pentru a neutraliza acidul necunoscut (H +). Folosiți numărul calculat de moli de bază și raportați-l, prin ecuația reacției chimice, la numărul de moli de acid din necunoscut. Dacă reacția dvs. este de 1 mol de bază pentru fiecare 1 mol de acid (așa cum sunt cel mai adesea), atunci știți că numărul de moli standard este același cu numărul de moli al necunoscutului. Dacă numărul nu este 1 la 1, atunci înmulțiți cu factorul corect (acesta este specific reacției). Acum aveți numărul de moli de acid (H +) în soluția necunoscută.
Convertiți numărul de moli de H + la concentrația de H + luând numărul de moli de H + și împărțind la volumul (în litri) de necunoscut pe care l-ați avut inițial. Acest lucru vă oferă concentrația de H + în soluția necunoscută.
Luați concentrația de H + (în moli pe litru) și conectați-o la următoarea formulă de pH: pH = -log (H +). Determinați jurnalul negativ al concentrației H + folosind calculatorul. Veți ajunge la valoarea pH-ului soluției necunoscute. Dacă soluția dvs. este acidă, veți avea un pH mai mic de șapte; dacă este neutru, un pH egal cu șapte; iar dacă este bazic, un pH mai mare de șapte.
