O titrare este o tehnică utilizată pentru a calcula concentrația unei soluții necunoscute pe baza reacției sale chimice cu o soluție de concentrație cunoscută. Procesul implică de obicei adăugarea soluției cunoscute (titrantul) la o cantitate cunoscută din soluția necunoscută (analitul) până când reacția este completă. Pentru a calcula concentrația analitului, măsurați volumul de titrant utilizat.
Adăugați titrantul la analit până când se atinge punctul final. Acest lucru este adesea indicat de o schimbare de culoare, de exemplu prin adăugarea a câteva picături de fenolftaleină, un indicator acid-bazic utilizat în mod obișnuit, care se schimbă de la roz în alcali la incolor în acid.
Utilizați formula de titrare. Dacă titrantul și analitul au un raport molar 1: 1, formula este molaritatea (M) a acidului x volumul (V) al acidului = molaritatea (M) a bazei x volumul (V) al bazei. (Molaritatea este concentrația unei soluții exprimată ca număr de moli de dizolvat per litru de soluție.)
Dacă raportul nu este 1: 1, utilizați o versiune modificată a formulei. De exemplu, dacă sunt necesari 35 ml de acid clorhidric 1,25 M (HCI) pentru a titra o soluție de 25 ml de hidroxid de sodiu (NaOH) la punctul de echivalență, puteți rezolva concentrația de NaOH folosind formula raportului 1: 1, deoarece acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu au un raport 1: 1 mol (un mol de HCI reacționează cu un mol de NaOH).
Înmulțiți molaritatea acidului cu volumul acidului (1,25 x 35). Apoi luați acest răspuns (43,75) și împărțiți-l la volumul bazei (25). Răspunsul este 1,75 M, care este molaritatea bazei.