Reacțiile dintre acizi și baze produc săruri. Acidul clorhidric sau HCI, de exemplu, reacționează cu hidroxid de sodiu sau NaOH pentru a produce clorură de sodiu, NaCI, cunoscută și sub numele de sare de masă. Când sunt dizolvate în apă pură, unele săruri prezintă ele însele caracter acid sau bazic. Înțelegerea acestui fenomen necesită cunoașterea acizilor, bazelor și pH-ului. În apa pură, un procent mic din molecule suferă un proces cunoscut sub numele de disociere, în care molecula de apă, H2O, se împarte în doi atomi încărcați numiți ioni - în acest caz, H + și OH-. H + se combină apoi cu o altă moleculă de apă pentru a produce H3O +. În soluțiile acide, ionii H3O + depășesc numărul ionilor OH-. În soluțiile de bază, ionii OH- depășesc numărul ionilor H3O +. Soluțiile neutre, cum ar fi apa pură, conțin cantități egale de ioni H3O + și OH-. PH-ul unei soluții reflectă concentrația ionilor H3O +. Un pH mai mic de 7 indică o soluție acidă, un pH mai mare de 7 indică o soluție bazică și un pH de 7 indică o soluție neutră.
Determinarea dacă o sare prezintă caracter acid sau bazic, atunci necesită dizolvarea sării în apă și măsurarea pH-ului soluției rezultate. Sărurile acide produc soluții acide, iar sărurile bazice produc soluții bazice.