Alcalinitatea este capacitatea unei soluții de a neutraliza un acid până la punctul de echivalență al carbonatului de calciu. Nu trebuie confundat cu basicitatea. Într-un cadru academic, alcalinitatea este măsurată în miliechivalență pe litru, iar în aplicațiile comerciale este dată în părți pe milion. Alcalinitatea este adesea măsurată în apă de mare și apă potabilă și poate fi calculată ca suma concentrațiilor de ioni [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Pentru a finaliza acest calcul, va trebui să efectuați o titrare a probei dvs., din care puteți obține alcalinitatea probei.
Se adaugă acid clorhidric, picătură cu picătură, până când soluția indicatoare își schimbă culoarea. Înregistrați câte picături ia acest lucru. Convertiți acest număr în litri împărțindu-l la 20.000.
Transformați cantitatea de acid adăugată în alunițe. Deoarece acidul are o greutate de 5 M, înmulțiți volumul de acid cu 5.
Găsiți echivalentul molar al ionului hidrogen din acidul dvs. și înmulțiți-l cu numărul de moli din cantitatea de acid adăugată. Deoarece acidul clorhidric are un echivalent molar de 1, puteți schimba pur și simplu unitățile de la moli la echivalenți.
Luați baza logaritmică negativă 10 a molarității hidroxidului pentru a obține alcalinitatea totală a probei. De exemplu, într-o probă de 100 ml de apă care a luat 50 de picături de acid clorhidric pentru a neutraliza, împărțiți 50 la 20.000, pentru a obține 0,0025 L, înmulțiți 0,0025 cu 5 pentru a obține 0,0125 moli, convertiți-l la 0,0125 echivalenți, împărțind 0,0125 la 0,1 L pentru a obține 0,125, apoi luând baza logaritmică negativă 10 de 0,125 pentru a obține o alcalinitate totală de 0,903 echivalenți pe litru.