Unele reacții chimice sunt cunoscute sub numele de reacții reversibile, deoarece pot merge în două direcții: înainte și invers. Aceste reacții se produc simultan și nu se opresc niciodată, așa că sunt numite și reacții dinamice. O reacție este la echilibru atunci când viteza ambelor reacții este aceeași. Cu toate acestea, deși concentrațiile reactanților și produselor sunt constante, ele nu sunt neapărat egale. Constantele de echilibru sunt uneori numite valori keq. Dacă experimentați o reacție acid-bazică, valoarea keq este Ka, cunoscută și sub numele de constantă de aciditate, care măsoară puterea unui acid în soluție.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
În reacțiile acid-bazice, constanta de echilibru (valoarea keq) este cunoscută sub numele de Ka. Pentru a rezolva Ka când știți pKa, utilizați un calculator pentru a găsi antilogul.
Valoarea pKa
Când un acid se disociază în apă, eliberează un proton pentru a face soluția acidă. Cu toate acestea, numai acizii slabi, care se disociază doar parțial în apă, au atât o stare disociată (A-), cât și o stare nedisociată (AH). Ele există împreună conform ecuației de echilibru
Găsirea Keq din pKa
Dacă aveți deja valoarea pKa a unui compus, puteți calcula Ka-ul acestuia. De exemplu, valoarea pKa a acidului lactic este de 3,86. Primul lucru pe care îl faci este să înmulțești valoarea pKa cu una negativă pentru a-i inversa semnul. În cazul acidului lactic, acesta este 3,86 x (-1) = -3,86. Apoi utilizați un calculator pentru a ridica 10 la puterea pKa negativ. În matematică, acest lucru este cunoscut sub numele de antilog, iar cheia este în mod normal marcată cu 10X pe calculatoare științifice. Aceasta înseamnă că Ka acidului lactic este 10(-3.86), care este 1,38 x 10-4 sau 0,000138. Cu cât valoarea pKa este mai mică, cu atât acidul este mai puternic. Aceasta înseamnă că acidul lactic, cu o valoare pKa de 3,86, este un acid mai puternic decât acidul acetic, care are o valoare pKa de 4,75.