PH-ul măsoară cantitatea de ioni de hidrogen dintr-o soluție. Soluțiile de bază au concentrații scăzute de ioni de hidrogen, în timp ce soluțiile acide au concentrații mari de ioni de hidrogen. PH-ul soluțiilor poate fi modificat prin adăugarea de acizi și baze. Acizii scad pH-ul, în timp ce bazele cresc pH-ul. Dacă amestecați orbește un acid cu apă, este puțin probabil să adăugați cantitatea corectă. Dacă puneți prea mult acid într-o soluție, va trebui să utilizați o bază pentru a crește din nou pH-ul. Pentru a evita risipa de acizi și baze, utilizați un calcul simplu pentru a determina exact cât de mult acid aveți nevoie.
Obțineți un acid puternic, cum ar fi acidul clorhidric, acidul bromhidric și acidul azotic, desemnate HCl, HBr și respectiv HNO_3. Acizii tari au o concentrație extrem de mare de ioni de hidrogen. Ionii de hidrogen fac o soluție acidă, în timp ce ionii de hidroxid fac o soluție bazică.
Obțineți concentrația de ioni de hidrogen, cunoscută și sub numele de molaritate, în acidul tău puternic. Dacă nu aveți concentrația, atunci probabil că aveți pH-ul soluției. Dacă aveți pH-ul, convertiți de la pH la molaritate utilizând următoarea ecuație:
Dacă aveți un număr mai mare de 1, probabil că ați făcut o eroare. Cu toate acestea, dacă aveți un acid foarte puternic, pH-ul acestuia poate fi mai mic decât zero și poate produce o concentrație mai mare de 1. Această valoare rezultată este molaritatea soluției. Molaritatea este cantitatea de moli de acid pe litru de soluție. De exemplu, dacă soluția dvs. are 0,5 molaritate, atunci există doar 0,5 mol de acid la 1 L. Calculați molaritatea folosind această formulă:
În această ecuație, „M_1” este molaritatea acidului, „V_1” este volumul soluției acide, „M_2” este molaritatea apei și „V_2” este volumul apei. Conversia acestei ecuații pentru a rezolva pentru „V_1” produce următoarea ecuație: