Mulți studenți la chimie trebuie să calculeze numărul de particule reprezentative dintr-o substanță. O substanță are o compoziție chimică definită cu o formulă chimică corespunzătoare. Particulele reprezentative pot fi atomi, molecule, unități de formulă sau ioni, în funcție de natura substanței. Unitatea standard utilizată pentru a reprezenta cantitatea de substanță este molul, unde 1 mol conține 6,02 x 10 ^ 23 particule. Această cantitate este denumită numărul Avogadro.
Măsurați masa substanței în grame. De exemplu, cântăriți un eșantion de apă și masa acestuia este de 36,0 grame.
Calculați masa molară a substanței. Adăugați masele atomice medii ale atomilor individuali în formula chimică, conform tabelului periodic. De exemplu, masa molară pentru apă este de 18,0 grame pe mol. Apa este formată din doi atomi de hidrogen, fiecare cântărind 1,0 grame și un atom de oxigen, cântărind 16,0 grame.
Împărțiți masa măsurată la Pasul 1 la masa molară determinată la Pasul 2. Acest lucru va schimba unitatea substanței în alunițe. Urmând exemplul, 36,0 grame ÷ 18,0 grame / mol = 2 moli de apă.
Înmulțiți valoarea obținută în Pasul 3 cu numărul lui Avogadro, care reprezintă numărul de particule reprezentative dintr-un mol. Numărul lui Avogadro are o valoare de 6,02 x 10 ^ 23. Continuând exemplul, 2 moli de apă x 6,02 x 10 ^ 23 particule pe mol = 1,20 x 10 ^ 24 particule.