PH-ul unei soluții este o măsură a concentrației ionilor de hidrogen. Termenul în sine înseamnă „puterea hidrogenului” și este logaritmul negativ al concentrației efective de ioni de hidrogen. Aceasta înseamnă că concentrația ionilor de hidrogen scade odată cu creșterea pH-ului și că o diferență de o unitate de pH semnifică o variație de zece ori a concentrației ionilor de hidrogen. Valoarea pH-ului poate varia de la 0 la 14. Soluțiile cu pH între 0 și 7 sunt acide, în timp ce cele cu pH între 7 și 14 sunt bazice. Apa distilată pură ar trebui să fie neutră cu un pH de 7, dar, deoarece absoarbe dioxidul de carbon din atmosferă, este de fapt ușor acidă, cu un pH de 5,8.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
PH-ul apei distilate imediat după distilare este de 7, dar în câteva ore după distilare, a absorbit dioxidul de carbon din atmosferă și a devenit acid cu un pH de 5,8.
Acizi și baze
Este logic să se măsoare pH-ul în soluții de apă; lichidele precum uleiul mineral sau terebentina nu au pH. În teoria Bronsted-Lowry a acizilor și bazelor, un acid este un compus care eliberează protoni liberi în apă, iar o bază este una care acceptă protoni. Un proton nu este altceva decât nucleul unui atom de hidrogen. Acizii puternici, cum ar fi acidul clorhidric (HCI), scad dramatic pH-ul unei soluții, în timp ce bazele puternice, cum ar fi hidroxidul de sodiu (NaOH), îl cresc dramatic. Acizii și bazele se neutralizează reciproc în soluție și se combină pentru a forma o sare. De exemplu, dacă amestecați HCI cu NaOH în soluție, veți obține NaCl, care este sare de masă.
Apa distilată trebuie să fie neutră la pH
Procesul de distilare implică fierberea apei, permițând aburului să se condenseze într-un tub și să colecteze condensul într-un recipient. Pot exista multe substanțe dizolvate în apă, iar unele dintre ele se pot vaporiza împreună cu apa, dar sărurile și alte substanțe solide solide sunt lăsate în urmă. Tehnicile sofisticate de distilare pot elimina chiar și substanțele dizolvate volatile și dacă utilizați unul dintre acestea, condensul colectat nu ar trebui să conțină substanțe dizolvate și v-ați aștepta ca pH-ul acestuia să fie 7. Dacă măsurați pH-ul imediat după distilare, probabil că veți găsi, dar în curând se schimbă.
Apa pură este ușor acidă
PH-ul apei pure este de aproximativ 5,8, ceea ce îl face acid. Motivul este că apa absoarbe dioxidul de carbon și continuă să o facă până când ajunge în echilibru cu atmosfera. În soluție, dioxidul de carbon reacționează cu apa pentru a produce acid carbonic, care la rândul său eliberează ioni de hidroniu în soluție - ceea ce este echivalent cu eliberarea de ioni de hidrogen liberi.
2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (acid carbonic) -> H3O+ (hidroniu) + HCO3- (ioni de bicarbonat)
Durează aproximativ două ore pentru ca o probă de apă distilată să absoarbă tot dioxidul de carbon pe care îl poate din atmosferă și să-și atingă pH-ul final.