Localizați numărul atomic al unui element dat pe tabelul periodic; acesta este numărul de protoni găsiți în nucleu. De obicei este listat deasupra simbolului elementului. Identitatea unui element se bazează pe numărul de protoni găsiți în nucleu.
Determinați numărul de electroni folosind numărul atomic. Un atom are o sarcină neutră, deci sarcinile pozitive și negative sunt egale una cu cealaltă. Numărul atomic este, de asemenea, numărul de electroni.
Calculați numărul de neutroni luând numărul de masă și scăzând numărul de protoni găsiți în nucleu. Numărul masei este de obicei situat sub simbolul elementului și reprezintă cât de mult ar cântări un element în grame, având în vedere un mol de substanță. Deoarece masa este centralizată în nucleu, doar protonii și neutronii contribuie la numărul de masă.
Localizați numărul atomic pentru numărul de protoni și electroni din atom pe tabelul periodic. Numărul de protoni și electroni este egal cu numărul atomic.
Calculați numărul de neutroni scăzând numărul atomic din numărul izotopului. De exemplu, carbonul 14 are o masă izotopică de 14 și 6 protoni, deci numărul de neutroni este egal cu 8.
Izotopii sunt elemente care diferă în masă. Deoarece masa este derivată din nucleu și protonii dau identitatea unui element, numărul de neutroni diferă în izotopi.
Cu sediul în Reno, Nev., Andrew Youngker scrie din 2007. El scrie articole pentru diverse site-uri web, care acoperă gătitul și educația. Youngker urmează o diplomă de licență în biologie de la Universitatea din Nevada, Reno.