O reacție de descompunere este un tip de reacție chimică în care un compus este separat în părțile sale componente. Este important să înțelegem cum să scriem și să echilibrăm reacțiile de descompunere, deoarece acestea apar în cadrul multor tipuri de experimente chimice. În efectuarea unor calcule mai complicate, va trebui să scrieți o ecuație echilibrată pentru a aduna valorile de care aveți nevoie. Un astfel de proces poate părea intimidant, dar cunoașterea naturii compușilor și modul în care se desfășoară reacția vă va ajuta să învățați.
Cunoașteți forma generală a unei reacții de descompunere. Formatul standard pentru o descompunere este AB, vă oferă A + B, unde AB este compusul și A și B sunt elementele care alcătuiesc acel compus. Un exemplu de reacție de descompunere este 2HgO, care vă oferă 2Hg + O2.
Scrieți formula compusului cu care începeți și determinați elementele care formează acel compus. De exemplu, dacă începeți cu compusul clorură de sodiu, atunci formula chimică este NaCI. Elementele care compun clorura de sodiu sunt sodiul, Na și clorul, Cl2. Clorul are două la sfârșitul acestuia, deoarece este un element diatomic.
Scrieți formula chimică. pe baza informațiilor pe care le cunoașteți. De exemplu, știți că reactantul este NaCl și că produsele sunt Na și Cl2. Prin urmare, puteți scrie NaCl vă oferă Na + Cl2.
Numărați numărul de moli ai fiecărui element pe ambele părți ale reacției de descompunere. La echilibrarea unei reacții de descompunere, numărul de aluniți trebuie să fie egal pe ambele părți. De exemplu, în ecuația NaCl vă oferă Na + Cl2, există un mol de Na pe ambele părți, dar există un mol de Cl pe partea stângă și doi moli pe Cl pe partea dreaptă.
Puneți coeficienții înaintea elementelor și compușilor astfel încât ecuația să fie echilibrată. De exemplu, pentru reacția de descompunere a clorurii de sodiu, punerea unui 2 înainte de NaCl vă oferă 2 moli de Na și 2 moli din Cl. Acest lucru face ca moli de Cl să fie egali pe ambele părți, dar nu pentru Na. Prin urmare, puteți pune un 2 înainte de Na din dreapta latură. Reacția finală de descompunere vă oferă 2NaCl vă oferă 2Na + Cl2.