Tabelul periodic enumeră toate elementele cunoscute prin creșterea numărului atomic, care este pur și simplu numărul de protoni din nucleu. Dacă acesta ar fi singurul aspect, graficul ar fi pur și simplu o linie, dar nu este cazul. Un nor de electroni înconjoară nucleul fiecărui element, de obicei unul pentru fiecare proton. Elementele se combină cu alte elemente și cu ele însele pentru a-și umple cochilii de electroni exteriori conform regulii octetului, care specifică faptul că o cochilie completă exterioară este una care are opt electroni. Deși regula octetului nu se aplică la fel de strict elementelor mai grele ca și cele mai ușoare, oferă totuși baza organizării tabelului periodic.
TL; DR (Prea lung; Nu am citit)
Tabelul periodic enumeră elementele prin creșterea numărului atomic. Forma diagramei, cu șapte rânduri și opt coloane, se bazează pe regula octetului, care specifică faptul că elementele se combină astfel încât să se obțină cochilii exterioare stabile de opt electroni.
Grupuri și perioade
Cea mai vizibilă caracteristică a tabelului periodic este că este aranjată ca o diagramă cu șapte rânduri și opt coloane, deși numărul de coloane crește spre partea de jos a diagramei. Chimiștii se referă la fiecare rând ca la o perioadă și la fiecare coloană ca la un grup. Fiecare element dintr-o perioadă are aceeași stare de bază, iar elementele devin mai puțin metalice pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Elementele din același grup au stări de bază diferite, dar au același număr de electroni în cochiliile lor exterioare, ceea ce le conferă proprietăți chimice similare.
Tendința de la stânga la dreapta este spre electronegativitate mai mare, care este o măsură a capacității unui atom de a atrage electroni. De exemplu, sodiul (Na) este chiar sub litiu (Li) în primul grup, care face parte din metalele alcaline. Ambii au un singur electron în învelișul exterior și ambii sunt foarte reactivi, căutând să doneze electronul pentru a forma un compus stabil. Fluorul (F) și clorul (Cl) se află în aceleași perioade ca Li și respectiv Na, dar sunt în grupul 7 de pe partea opusă a graficului. Acestea fac parte din halogenuri. De asemenea, sunt foarte reactivi, dar sunt acceptori de electroni.
Elementele din grupa 8, cum ar fi heliul (He) și neonul (Ne), au învelișuri exterioare complete și sunt practic non-reactive. Ei formează un grup special, pe care chimiștii îl numesc gaze nobile.
Metale și nemetale
Tendința către creșterea electronegativității înseamnă că elementele devin din ce în ce mai nemetalice pe măsură ce procedați de la stânga la dreapta pe tabelul periodic. Metalele își pierd cu ușurință electronii de valență, în timp ce nemetalele îi câștigă cu ușurință. Ca urmare, metalele sunt bune conductoare de căldură și electricitate, în timp ce nemetalele sunt izolatoare. Metalele sunt maleabile și solide la temperatura camerei, în timp ce nemetalele sunt fragile și pot exista în stare solidă, lichidă sau gazoasă.
Majoritatea elementelor sunt fie metale, fie metaloizi, care au proprietăți undeva între metale și nemetale. Elementele cu cea mai mare natură metalică sunt situate în partea din stânga jos a diagramei. Cei cu cele mai puține calități metalice se află în colțul din dreapta sus.
Elemente de tranziție
Cea mai mare parte a elementelor nu se încadrează confortabil în aranjamentul îngrijit de grup și perioadă prevăzut de Chimistul rus Dmitri Ivanovici Mendeleev (1834-1907), care a fost primul care a dezvoltat tabelul periodic. Aceste elemente, cunoscute sub numele de elemente de tranziție, ocupă mijlocul tabelului, din perioadele 4 până la 7 și între grupurile II și III. Deoarece pot împărți electroni în mai multe coajă, nu sunt în mod clar donatori sau acceptori de electroni. Acest grup include metale comune precum aurul, argintul, fierul și cuprul.
În plus, două grupuri de elemente apar în partea de jos a tabelului periodic. Ele sunt numite lantanide și respectiv actinide. Sunt acolo pentru că nu există suficient spațiu pentru ei în grafic. Lantanidele fac parte din grupa 6 și aparțin între lantan (La) și hafniu (Hf). Actinidele aparțin grupului 7 și merg între Actinium (Ac) și Rutherfordium (Rf).