Boraxul, sau boratul de sodiu, este un produs de curățat pentru uz casnic sub formă de pulbere vândut în majoritatea magazinelor alimentare și poate fi utilizat în mai multe proiecte științifice pentru a demonstra principiile chimice de bază. Proiectele distractive pentru studenții mai tineri folosesc Borax pentru a preda elementele de bază despre polimeri și formarea cristalelor, în timp ce experimentele mai complexe combină boraxul cu metalele pentru a demonstra oxidarea și ionii la mai avansați elevi. Boraxul este toxic dacă este înghițit și este iritant pentru ochi. Copiii mici ar trebui să utilizeze borax numai sub supravegherea unui adult.
Polimeri Borax
Un polimer este o substanță cu lanțuri lungi de molecule identice conectate. Pentru a crea un polimer, dizolvați 1,5 linguri de Borax în 1 cană de apă caldă și amestecați cu 2 căni de adeziv Elmer și încă 2 căni de apă fierbinte. Acest lucru creează un material asemănător chitului care poate fi manipulat pentru a demonstra cum se poate modifica vâscozitatea cu aplicarea forței. Pentru a crea o minge bouncy și a arăta cum rețelele polimerice se pot comprima și reveni la spate, adăugați amidon de porumb la amestec și urmați instrucțiunile prezentate în planul de lecție de polimer de la BEAM: Berkeley Engineers și Mentori.
Cristale Borax
Pentru a arăta cum se formează cristalele prin procesul de recristalizare, umpleți un borcan de sticlă cu fierbinte, dar nu fierbeți, apă și dizolvați trei linguri de Borax pentru fiecare ceașcă de apă pentru a crea un suprasaturat soluţie. Suspendați un șir în soluție, asigurându-vă că nu atinge părțile laterale ale borcanului și lăsați-l cel puțin cinci ore. Pe măsură ce apa se răcește, este mai puțin capabilă să țină Boraxul în soluție, iar unele dintre ele cristalizează pe șir, formând molecule de modele interconectate care se repetă într-o structură observabilă.
Comparații pH
Scara pH-ului măsoară de la 1 la 9 cât de acidă sau bazică este o substanță. Pentru a compara pH-ul bazelor și acizilor, înmuiați fâșiile de hârtie pH în cupe de hârtie separate, una conținând suc de lămâie și alta o soluție de 1/8 dintr-o linguriță de Borax și 1/4 cană de apă. Sucul de lămâie transformă hârtia pH în roșu, în timp ce Boraxul o face albastră. Comparați culorile benzilor de pH cu o diagramă de culori pentru a vedea că sucul de lămâie este un acid cu un pH de 2, iar Boraxul ca bază are un pH de 9.
Testul Borax Bead
Pentru elevii de liceu, un experiment mai complex folosește Borax și un arzător Bunsen pentru a demonstra proprietățile ionilor metalici. Încălziți o agrafă cromată în flacăra arzătorului Bunsen și înmuiați-o într-o grămadă de pulbere uscată de Borax. Întoarceți-l la flacără și repetați de mai multe ori până când se formează pe sârmă o margele sticloasă de Borax. Scufundați bobul în apă și apoi într-o probă pudrată de ion metalic, cum ar fi cuprul sau fierul, și reveniți la flacără. Elevii ar trebui să repete experimentul cu mai multe metale diferite și să-și înregistreze observațiile pe măsură ce electronii ionului se încălzesc și transformă mărgele Borax în culori diferite.